Question

【题目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
A.原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
B.通入CO2的体积为448mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A 根据化学反应，向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3两种可能的情况，再加入盐酸，将Na2CO3或NaHCO3全部反应生成NaCl，根据化学反应中原子守恒，则有n（Na+）=n（Cl﹣），所以n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，既得c（NaOH）=0.2mol/L，故A错； B 根据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应，在加盐酸到100mL是与NaHCO3的反应，设溶液中有Na2CO3 xmol，生成NaHCO3 mmol

Na2CO3 +	HCl ═	NaHCO3+NaCl
1mol	1mol	1mol
x	0.025L×0.2mol/L	mmol

解得：x=0.005mol，m=0.005mol
设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2 ， 则有

NaHCO3+	HCl ═	CO2↑+NaCl
1mol	1mol	1mol
ymol	0.075L×0.2mol/L	zmol

解得：y=0.015mol，z=0.015mol
根据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生CO2 0.015mol，标准状况下的体积为0.336L，故B错；
C所得溶液的溶质成分为Na2CO3、NaHCO3 ， 没有NaOH，故C错误；
D根据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应，在加盐酸到100mL是与NaHCO3的反应，设溶液中有Na2CO3 xmol，生成 NaHCO3 mmol

Na2CO3 +	HCl ═	NaHCO3+NaCl
1mol	1mol	1mol
x	0.025L×0.2mol/L	mmol

解得：x=0.005mol，m=0.005mol
设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2 ， 则有

NaHCO3+	HCl ═	CO2↑+NaCl
1mol	1mol	1mol
ymol	0.075L×0.2mol/L	zmol

解得：y=0.015mol，z=0.015mol
求得通入CO2反应后，Na2CO3 、NaHCO3 的物质的量分别为0.005mol、0.01mol，既得
n（ NaHCO3 ）：n（Na2CO3）=2：1，故D正确．
故选：D．