题目内容
【题目】下列有关图示分析正确的是（ ） 
A.如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶
B.如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a
C.Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M+＞N3+＞H+
D.图d为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=﹣180 kJ/mol
【答案】B
【解析】解：A．由于甲烷与氯气的反应中可能产生一氯甲烷气体，而一氯甲烷不溶于水，则水不可能充满集气瓶，故A错误；
B．X极附近产生白色沉淀，这说明X电极是铁电极，与电源的正极相连，作阳极失去电子转化为亚铁离子，因此电子从X极流入a，故B正确；
C．根据图象可知通过0.1mol电子时产生0.1molY，这说明应该是M+放电．再通过0.2mol电子时生成0.1molY，则应该是氢离子放电，所以离子氧化能力M+＞H+＞N3+ ， 故C错误；
D．图d为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，氮气含有三键，键能大于氧气中键能，则N≡N的键能为946kJ/mol，反应热=946kJ/mol+498 kJ/mol﹣2×632kJ/mol=180 kJ/mol，所以热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol，故D错误；
故选B．
