ÌâÄ¿ÄÚÈÝ
ijÈÜÒºÖпÉÄܺ¬ÓÐOH¡ª¡¢CO32¡ª¡¢AlO2¡ª¡¢SiO32¡ª¡¢SO42¡ª¡¢HCO3¡ª¡¢Na+¡¢Fe3+¡¢Mg2+¡¢
Al3+ µÈÀë×Ó¡£µ±Ïò¸ÃÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈëÒ»¶¨ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄÑÎËáÈÜҺʱ£¬·¢ÏÖÉú³É³ÁµíµÄÎïÖʵÄÁ¿ËæÑÎËáÈÜÒºµÄÌå»ý±ä»¯µÄͼÏñÈçÏÂͼËùʾ¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©
A£®ÔÈÜÒºÖÐÒ»¶¨º¬ÓеÄÒõÀë×ÓÊÇ£ºOH¡ª¡¢SiO32¡ª¡¢AlO2¡ª¡¢CO32¡ª |
B£®·´Ó¦×îºóÐγɵÄÈÜÒºÖеÄÈÜÖÊΪNaCl |
C£®ÔÈÜÒºÖÐÒ»¶¨º¬ÓÐNa2SO4 |
D£®ÔÈÜÒºÖк¬ÓÐCO32- ÓëAlO2-µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ1¡Ã2 |
A
½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£ºÓÉͼÏñ¿ÉÖª£¬¿ªÊ¼Ã»ÓгÁµíÉú³É£¬ÈÜÒºÖÐÓ¦º¬ÓÐOH££¬¹ÊFe3£«¡¢Mg2£«¡¢Al3£«¡¢HCO3£²»ÄÜ´æÔÚ£¬Ò»¶¨º¬ÓÐNa£«£»¼ÌÐøµÎ¼ÓÑÎËáÓÉͼÏñ¿ÉÖª£ºÈÜÒºÖÐÓ¦º¬ÓÐAlO£¡¢SiO32£¡¢CO32££¬SO42£ÎÞ·¨È·¶¨¡£A¡¢ÕýÈ·£»B¡¢ÓÐAlCl3£¬´íÎó£»C¡¢SO42£ÎÞ·¨È·¶¨£¬´íÎó¡£ D¡¢¶þÕß·¢Éú·´Ó¦µÄ¹Øϵʽ·Ö±ðΪCO32£¡«2H£«£¬AlO2-~Al(OH)3¡«3H£«£¬ÓÉͼÏñÊý¾Ý¿ÉÖª£ºCO32- ÓëAlO2-µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ1¡Ã3´íÎó¡£
¿¼µã£º¿¼²éÀë×Ó¹²´æ¡¢¼ÆËãµÈÏà¹Ø֪ʶ¡£
ijÈÜÒºÖдæÔÚ´óÁ¿µÄOH¡¥¡¢Cl¡¥¡¢CO32¡¥£¬¸ÃÈÜÒºÖл¹¿ÉÄÜ´óÁ¿´æÔÚµÄÊÇ
A£®NH4+ | B£®Ba2+ | C£®Fe3+ | D£®SO42¡¥ |
ÏÂÁÐÀë×Ó·½³Ìʽ²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©
A£®ÓÃ̼ËáÄÆÈÜÒºÎüÊÕÉÙÁ¿¶þÑõ»¯Áò£º2CO32££«SO2£«H2O=2HCO3££«SO32£ |
B£®ÏòNH4Al(SO4)2ÈÜÒºÖеÎÈëBa(OH)2ÈÜҺʹSO42-³ÁµíÍêÈ«£º 2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH£= Al(OH)3¡ý +2 BaSO4¡ý+ NH3¡¤H2O |
C£®Cl2ÓëFeI2ÈÜÒº·´Ó¦£¬µ±n£¨Cl2£©£ºn£¨FeI2£©=1£º1ʱ£¬2Fe2+ + 2I£ +2Cl2 =" 2" Fe3+ + 2I2 + 4Cl£ |
D£®½«1 mol/L NaAlO2ÈÜÒººÍ1.5 mol/L HClÈÜÒºµÈÌå»ý»¥Ïà¾ùÔÈ»ìºÏ£º6AlO2£+9H£«+3H2O£½5Al(OH)3¡ý+Al3£« |
ÔÚ¸´ÔÓµÄÌåϵÖУ¬È·ÈÏ»¯Ñ§·´Ó¦ÏȺó˳ÐòÓÐÀûÓÚ½â¾öÎÊÌ⣬ÏÂÁл¯Ñ§·´Ó¦ÏȺó˳ÐòÅжÏÕýÈ·µÄÊÇ( )
A£®º¬µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄAlO2£¡¢OH£¡¢CO32£µÄÈÜÒºÖУ¬ÖðµÎ¼ÓÈëÑÎË᣺AlO2£¡¢OH£¡¢CO32£ |
B£®º¬µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄFeBr2¡¢Fel2µÄÈÜÒºÖУ¬»ºÂýͨÈëÂÈÆø£ºI£¡¢Br£¡¢Fe2£« |
C£®º¬µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄBa(OH)2¡¢KOHµÄÈÜÒºÖУ¬»ºÂýͨÈëCO2£ºKOH¡¢Ba(OH)2¡¢K2CO3¡¢BaCO3 |
D£®º¬µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄFe3£«¡¢Cu2£«¡¢H£«µÄÈÜÒºÖмÓÈëп·Û£ºFe3£«¡¢Cu2£«¡¢H£«¡¢Fe2£« |
ÔÚËáÐÔÈÜÒºÖУ¬Ò»¶¨ÄÜ´óÁ¿¹²´æµÄÀë×Ó×éÊÇ
A£®Na+¡¢NH4+¡¢NO3¡ª ¡¢SO42¡ª |
B£®Na+¡¢Cu2+¡¢Cl£¡¢HCO3¡ª |
C£®Fe2+¡¢Ag+¡¢ I£¡¢NO3¡ª |
D£®K+¡¢Al3+ ¡¢Ba2+¡¢SO42¡ª |
½«Na2O2Öð½¥¼ÓÈëµ½º¬ÓÐAl3£«¡¢Mg2£«¡¢NH4£«µÄ»ìºÏÒºÖв¢Î¢ÈÈ£¬²úÉú³ÁµíºÍÆøÌåµÄÎïÖʵÄÁ¿£¨mol)Óë¼ÓÈëNa2O2µÄÎïÖʵÄÁ¿µÄ¹ØϵÈçͼËùʾÔòÔÈÜÒºÖÐAl3£«¡¢Mg2£«¡¢NH4£«µÄÎïÖʵÄÁ¿·Ö±ðΪ
A£®2 mol¡¢3 mol¡¢8 mol |
B£®3 mol¡¢2 mol¡¢8 mol |
C£®2 mol¡¢3 mol¡¢4 mol |
D£®3 mol¡¢2 mol¡¢4 mol |
ÏÂÁÐÏà¹Ø·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊéдÕýÈ·µÄÊÇ
A£®ÇâÑõ»¯ÌúÈÜÓÚÇâµâË᣺Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O |
B£®ÁòËáÍÈÜÒºÏÔËáÐÔ£ºCu2+ + 2H2O ="=" Cu(OH)2¡ý+ 2H+ |
C£®Ïò̼ËáÇâï§ÈÜÒºÖмӹýÁ¿Ê¯»ÒË®²¢¼ÓÈÈ£ºNH4++OH¨DNH3¡ü+H2O |
D£®ÓÃËữµÄ¸ßÃÌËá¼ØÈÜÒºÑõ»¯Ë«ÑõË®£º2MnO4¨D+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2¡ü+8H2O |
ÏÂÁÐʵÑéÉè¼Æ¼°Æä¶ÔÓ¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ¾ùÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)
A£®ÓÃFeCl3ÈÜÒº¸¯Ê´ÍÏß·°å£ºCu£«2Fe3£«=Cu2£«£«2Fe2£« |
B£®Na2O2ÓëH2O·´Ó¦ÖƱ¸O2£ºNa2O2£«H2O=2Na£«£«2OH££«O2¡ü |
C£®½«ÂÈÆøÈÜÓÚË®ÖƱ¸´ÎÂÈË᣺Cl2£«H2O=2H£«£«Cl££«ClO£ |
D£®ÓÃÏ¡ÁòËáËữµÄKMnO4ÈÜÒºÓëH2O2·´Ó¦£¬Ö¤Ã÷H2O2¾ßÓл¹ÔÐÔ£º2MnO4-£«6H£«£«5H2O2=2Mn2£«£«5O2¡ü£«8H2O |
ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÖÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©
A£®½«½ðÊôÄƼÓÈëË®ÖÐ Na + 2H2O= Na+ + 2OH- + H2 ¡ü |
B£®ÂÈÆøͨÈëË®ÖÐ |
C£®FeBr2ÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿µÄÐÂÖÆÂÈË® 2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Br2+6Cl-+2Fe3+ |
D£®ÂÈ»¯ÂÁÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿°±Ë® A13++4NH3·H2O |