题目内容
某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是
| A．NH4+ | B．Ba2+ | C．Fe3+ | D．SO42ˉ |
D
解析试题分析： A、因溶液中存在较多的OH-，OH-与NH4+能结合生成弱电解质一水合氨，则不会大量存在NH4+，故A错误；B、因溶液中存在较多的CO32-，CO32-与Ba2+能结合生成碳酸钙沉淀，则不会大量存在Ba2++，故B错误；C、因溶液中存在较多的OH-，OH-与Fe3+能结合生成沉淀，则不会大量存在Fe3+，故C错误；故选D。
考点：本题考查离子的共存，较简单，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注重基础知识的考查。
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下列离子方程式书写正确的是
A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2 I2＋2H2O |
| B．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3+ Fe2++Cu2+ |
| C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水： Al3＋＋4NH3·H2O AlO2-＋4NH4+＋2H2O |
| D．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性： |
BaSO4↓＋H2O 下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 （ ）
| A．pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－ |
| B．能使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、S2－、CO32－ |
| C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－ |
| D．水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－ |
向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是
| A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ |
| B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 |
| C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g |
| D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2 |
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
| A．碱性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+ |
| B．常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3 |
| C．含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+ |
| D．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2－、Br－ |
下列各组离子可能大量共存的是
| A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na＋、NH4+、S2－、Br－ |
| B．遇pH试纸变红色的溶液：Fe2+、S2O32-、SO42－、Na+ |
| C．水电离出的c(H＋) ?c(OH－) =10－28的溶液：Na＋、S2－、NO3－、SO32－ |
| D．能使KSCN显红色的溶液：Na＋、NH4＋、AlO2-、CO32- |
下列离子方程式书写正确的是
| A．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O |
| B．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－ |
| C．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+＝2Na++Cu |
| D．碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO— |
| B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— = I2 + 2H2O |
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O  2Cu + O2↑+ 4H+ |
| D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ = SO42— + 3S↓ + 2H2O |
某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、
Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、SiO32—、AlO2—、CO32— |
| B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl |
| C．原溶液中一定含有Na2SO4 |
| D．原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为1∶2 |