Question

【题目】根据题意解答
（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有和
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段反应速率最大（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为 ．
③试分析1～3min时间段里，反应速率变大的主要原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）温度；浓度
（2）2～3min；0.1mol．L﹣1 ． min﹣1；反应放热成为影响速率的主要因素
【解析】解：（1）当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快，说明温度升高、浓度增大，可增大反应速率，则影响化学反应速率的因素有温度和浓度，所以答案是：温度；浓度；（2）①2～3min收集的气体的体积比其它时间段体积增大的大，则说明该时间段反应速率最大，所以答案是：2～3min；②2～3min时间段生成氢气体积为232ml﹣120mL=112mL，n（H2）= =0.005mol，则消耗n（HCl）=0.01mol，v= = =0.1mol．L﹣1 ． min﹣1 ， 所以答案是：0.1mol．L﹣1 ． min﹣1；③开始反应时浓度逐渐变小，温度逐渐升高，但反应速率逐渐增大，说明反应放热成为影响速率的主要因素，所以答案是：反应放热成为影响速率的主要因素．