题目内容

3．可以判定某酸是强电解质的组合是（　　）
①该酸加热至沸腾也不分解
②该酸可溶解氢氧化铜
③该酸可跟石灰石反应放出CO2
④该酸是共价化合物．
A．①②③B．①②④C．②③④D．都不是

分析 根据电解质的电离程度确定强弱，完全电离的电解质是强电解质，强酸即完全电离的酸，据此分析解答．

解答 解：①该酸加热至沸腾不分解只能说明该酸较稳定，不能说明其电离程度，所以不能判断其为强电解质，故①错误；
②该酸能与氢氧化铜反应，只能说明该酸具有酸性，不能说明其电离程度，故②错误；
③该酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳，只能证明其酸性大于碳酸，不能说明其电离程度，故③错误；
④酸能电离出氢离子，氢离子与酸根以共价键结合，属于共价化合物，不能说明其电离程度，故④错误；
故选：D．

点评 本题主要考查了强弱电解质的判断，根据其电离程度进行分析解答即可，难度不大．

练习册系列答案
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14．下列说法中错误的是（　　）
A．放热反应的反应物总能量，高于生成物的总能量
B．需加热或点燃才发生的反应必为吸热反应
C．酸与碱的中和反应是放热反应
D．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
14．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中HCO3-浓度的变化趋势可能是（　　）
A．逐渐减小B．逐渐增大
C．先逐渐增大，后逐渐减小D．先逐渐减小，后逐渐增大
11．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．pH=4的0.1 mol•L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
B．NaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）
C．常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜③＜②
D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
18．有以下几种物质①干燥的食盐晶体　②液态氯化氢　③水银　④蔗糖　⑤冰醋酸　⑥KNO3溶液　⑦SO3填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于电解质的是①②⑤
（2）以上物质中属于非电解质的是④⑦
（3）以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能导电的是①②⑤⑥⑦．
8．下列说法中一定正确的是（　　）
A．pH=7的溶液中性B．pH＞7，溶液呈碱性
C．pH=6溶液中[OH-]=1×10-8 mol•L-1D．pH=6溶液中[H+]=1×10-6 mol•L-1
15．光化学烟雾是一次污染物（如氮的氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等．下列有关光化学烟雾的说法不正确的是（　　）
A．光化学烟雾具有氧化性
B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一
C．光化学烟雾对人体没有危害
D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下
12．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是（　　）
A．1：3B．2：3C．1：4D．2：7
13．下列各组中两种气体分子数一定相等的是（　　）
A．温度相等、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相等、密度相等的CO和O2D．压强相等、体积相同的N2O和CO2

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