题目内容

14．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中HCO3-浓度的变化趋势可能是（　　）
A．逐渐减小B．逐渐增大
C．先逐渐增大，后逐渐减小D．先逐渐减小，后逐渐增大

分析 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应依次为：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，以此解答该题．

解答 碳酸钠为二元弱酸对应的正盐，逐滴加入盐酸，先发生反应生成酸式盐，反应的离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-，此时溶液中的碳酸氢根离子浓度逐渐增大，当完全生成碳酸氢根离子时，继续反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，溶液中的碳酸氢根离子浓度又逐渐减小，
故选：C．

点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，题目难度不大，注意有关物质的性质以及相关基础知识的积累，把握反应的先后顺序为解答的关键．

练习册系列答案
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5．可以证明乙酸是弱酸的事实是（　　）
A．乙酸和水能任意比例混溶
B．1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体
D．醋酸溶液中存在醋酸分子
6．下列有关原子结构的说法，正确的是（　　）
A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
B．非金属元素的最外层电子数都大于3
C．金属元素的最外层电子数不都小于4
D．所有原子核都是由质子和中子构成的
2．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于d（用字母代号填写）
a．酸  b．碱  c．盐   d．酸性氧化物  e．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是KMnO4．
（2）若A物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明A物质具有c（填序号，下同）；若A物质通入Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有a．
a．氧化性             b．还原性             c．漂白性
若A物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是H2SO4（填溶质的化学式）
（3）一定量的铜片与100mL 18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为2.24L（假设气体全部逸出）．若用4mol•L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正盐，写出发生的反应方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，计算需要NaOH溶液的体积0.05L．
9．下列变化不能直接实现的是（　　）
A（ HCl）→B（Cl2）→C（Ca（ClO）2）→D（HClO）→E（CO2）
A．A→BB．B→CC．C→DD．D→E
19．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是ABCD（填字母编号）．
A．高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
B．给试管加热对，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热
C．大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D．点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）时，先检验气体纯度，后点燃
E．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水将pH试纸湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较．
6．偏铝酸钠溶液中加少量盐酸离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
3．可以判定某酸是强电解质的组合是（　　）
①该酸加热至沸腾也不分解
②该酸可溶解氢氧化铜
③该酸可跟石灰石反应放出CO2
④该酸是共价化合物．
A．①②③B．①②④C．②③④D．都不是
4．等质量的Si和O2在密闭容器中反应后，剩下固体中含氧质量分数是（　　）
A．＜50%B．=50%C．＞50%D．不能确定

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