题目内容
【题目】铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，西汉时期《淮南万毕术》里就有“曾青得铁，则化为铜”的记载，曾青可能是碳酸铜一类物质，把其溶于酸中得溶液，当把铁粉投入此溶液即可得铜。
(1)根据学过的化学知识，写出该过程的离子方程式：________。
(2)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2。Cu2+ 的未成对电子数有______个,向硫酸铜溶液中加入过量的氨水可以得到 [Cu(NH3)4]SO4 溶液，[Cu(NH3)4]2+的结构简式为___。
(3)向[Cu(NH3)4]SO4 水溶液中通入SO2 气体至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3。反应化学方程式为 _____________。
(4)CuNH4SO3 与足量的硫酸混合并微热，得到金属Cu等物质，本法制得的Cu呈超细粉末状，有重要用途，写出该反应的离子方程式________，若该反应在密闭容器中进行，且酸量充足，计算反应物中Cu元素变成超细粉末Cu的转化率_______，理由是__________。
【答案】CuCO3＋2H＋===Cu2＋＋CO2↑＋H2O Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu1
2[Cu(NH3)4]SO4 +3SO2 +4H2O=2CuNH4SO3↓+3(NH4)2SO42CuNH4SO3 +4H+=Cu2＋＋Cu +2SO2↑ ＋2H2O＋2NH4+100％在密闭容器中，生成的SO2将Cu2＋还原为Cu，Cu+再歧化，循环往复，因为SO2 循环使用直到所有的Cu2＋成为Cu
【解析】
(1)碳酸铜与酸反应生成铜盐、二氧化碳和水，铜盐与铁粉反应生成亚铁盐和铜，该过程的离子方程式：CuCO3＋2H＋=Cu2＋＋CO2↑＋H2O、 Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；（2）铜的价电子排布是3d104s1，这是因为3d轨道全充满的原因，而失电子时从4s开始，失两个电子，变成3d9，3d共有5个轨道，8个电子成4对，只有1个未成对；[Cu(NH3)4]2+的结构简式为
；(3)向[Cu(NH3)4]SO4 水溶液中通入SO2 气体至溶液呈微酸性，微酸性是生成的硫酸铵水解呈酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3。反应化学方程式为2[Cu(NH3)4]SO4 +3SO2 +4H2O=2CuNH4SO3↓+3(NH4)2SO4；(4)CuNH4SO3 与足量的硫酸混合并微热，得到金属Cu等物质，该反应的离子方程式为2CuNH4SO3 +4H+=Cu2＋＋Cu +2SO2↑ ＋2H2O＋2NH4+，若该反应在密闭容器中进行，且酸量充足，反应物中Cu元素变成超细粉末Cu的转化率为100%，理由是在密闭容器中，生成的SO2将Cu2＋还原为Cu，Cu+再歧化，循环往复，因为SO2 循环使用直到所有的Cu2＋成为Cu。
【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50.0 | 120.0 | 232.0 | 290.0 | 312.4 |
（1）解释2 min～3 min反应速率最大的原因______；反应速率最小的时间段是_____，原因为____。
（2）在4min～5 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为____。
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：
A. Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.少量CuSO4溶液
你认为不可行的是______。
