题目内容

下列对铯及其化合物的预测正确的是（   ）
A．铯的熔点很高B．在自然界中，铯能以游离态存在
C．氯化铯易溶于水D．铯只有一种氧化物Cs2O
C

试题分析：铯属于碱金属，碱金属的熔点都比较低，所以A不正确；碱金属在自然界中以化合态存在，所以B不正确；氯化钠、氯化钾易溶于水，可预测氯化铯易溶于水，所以C正确；同为碱金属的钠、钾的氧化物有几种，可预测铯的氧化物不止一种，所以D不正确。故选C。
点评：本题考查碱金属性质的相似性和规律性，题目难度不大。
练习册系列答案
相关题目
肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)
A．原子核外电子排布式：X为1s22s2，Y为1s2
B．结构示意图：X为，Y为
C．X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D．X原子基态时2p轨道上有两对成对电子，Y原子基态时3p轨道上有两对成对电子
短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是
A．Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构
B．X2Y属于共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构
C．X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性
D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应
右图是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（     ）
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
 
A.A2+与D2-的核外电子数相等  
B．B与E形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2E＜H2D 
D．C单质与浓度相等的稀盐酸反应比A快
9.6克A原子与4.2克B原子含有相同的原子数，A、B原子核中各自的质子数和中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的质量分数为40%，在其氢化物中的质量分数为94.1%，试通过计算确定：
(1)A、B的元素符号及在元素周期表中的位置；
(2) A、B的相对原子质量。
下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是（   ）
A．HBr、HCl、HFB．HF、H2O、NH3
C．NH3、PH3、H2SD．SiH4、CH4、NH3
(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）
①    除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
②生成物中，A 的电子式为__________________ ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q2＋的未成对电子数是________。
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
a
 
 
 
 
 
 
b
c
d
e
 
 
 
 
f
 
 
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d
 
h
[
 
 
 
 
 
（1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式                    ；
（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性             （写化学式）；
（3）b2a4分子的结构式是        ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为       ；
（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是  （写元素符号），其原因是               ；
（5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH—可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构简式为                       （标出配位键）。
X和Y均为元素周期表前20号元素，X2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是（   ）
A．原子半径 X＜YB．氢化物的稳定性H2X ＞HY
C．质子数X＞YD．离子半径X2-＞Yˉ

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