题目内容

1．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了如图的四个曲线图．有曲线图的说法正确的是（　　）
A．曲线图①表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．曲线图②表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化
C．曲线图③表示向一定量的NaAlO2溶液中滴加一定浓度的HCl溶液时的产生沉淀的物质的量变化
D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

分析 A．改变温度瞬间正、逆速率都增大；
B．氢氧化钠溶液呈碱性，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸，溶液pH逐渐增大；
C．向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+反应完毕，继续滴加NaOH溶液，发生反应OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O，故先生成沉淀，或沉淀溶解，根据方程式确定生成沉淀与沉淀溶解阶段消耗NaOH溶液的体积之比；
D．氯化钠溶解度随温度的增大变化不大，氢氧化钙温度越高溶解度越小．

解答 解：A．图象中改变条件V（逆）增大、v（正）减小，改变温度瞬间正、逆速率都增大，故不可能表示改变温度后反应速率随时间的变化，故A错误；
B．氢氧化钠溶液呈碱性，向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，溶液pH逐渐增大，图象与实际相符，图象为一定量的稀硫酸中滴加一定量氢氧化钠溶液，故B正确；
C．向一定量的偏铝酸钠溶液中滴加一定浓度的盐酸溶液，首先发生反应AlO2-++H2O+H+=Al（OH）3↓，AlO2-反应完毕，继续滴加NaOH溶液，发生反应3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，故先生成沉淀，后沉淀溶解，根据方程式可知生成沉淀与沉淀溶解阶段消耗盐酸溶液的体积之比为1：3，图象与实际不相符合，故C错误；
D．氯化钠溶解度随温度的增大变化不大，氢氧化钙溶解度随温度而降低，故D错误；
故选B．

点评 本题以图象形式考查反应速率影响因素、中和滴定、化学反应图象、溶解度，较为综合，题目难度中等，注意把握NaCl、Ca（OH）2的溶解性的特殊性，注意掌握C选项中与反应顺序、物质的用量有关的反应．

练习册系列答案
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11．有A，B，C，D，E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的质量数是C1的3倍，C2的原子的质量数是C1的2倍．D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．
（1）写出元素名称：A．氟  B．钠  C．氢  D．氮  E．硫．
（2）写出C1，C2，C3粒子的符号：11H，12H，13H
（3）写出E离子的结构示意图 E的氢化物的分子式H2O．
（4）写出A的单质与B的单质反应的化学方程式F2+2Na=2NaF；
（5）写出A的单质和B的单质分别与水反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，将二者反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为HF+OH-=F-+H2O
（6）A与C形成的化合物中含化学键类型是共价键，用电子式表示该化合物的形成过程．
12．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑
②Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
③总的电解化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④电解后溶液PH的变化为变大（变大、不变或变小）
（2）若X、Y都是惰性电极，a是 H2SO4是溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑
②Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
③总的电解化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④电解后溶液PH的变化为变小（变大、不变或 变小）
（3）若X、Y都是惰性电极，a 是Na2SO4是溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑
②Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
③总的电解化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④电解后溶液PH的变化为不变（变大、不变或变小）
（4）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则（说明；杂质发生的电极反应不必写出）
①X电极的材料是精铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
9．（1）合金的硬度一般比它的各成分金属的大，合金的熔点一般比它的各成分金属的低，我国使用最早的合金是青铜．
（2）反应Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．被还原的元素是Fe，得电子与失电子个数比是1：1，被氧化与被还原的原子的个数比为1：2，试用“单线桥”标出  该反应电子转移方向和数目：．
16．向蒸馏水中加人少量下列物质，能抑制水电离的是（　　）
A．AlCl3B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4NO3
6．下列有关能量变化的说法中错误的是（　　）
A．化学反应必伴随能量变化
B．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小
C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合搅拌发生的是吸热反应
D．键能越大物质能量越高，物质越稳定
13．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2：1．请回答下列问题．
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的②（填序号）；
①A单质＞B单质＞R  ②R＞A单质＞B单质   ③B单质＞R＞A单质  ④A单质＞R＞B单质
（2）CB3分子的空间构型是三角锥形，其固体时的晶体类型为分子晶体；
（3）写出D原子的核外电子排布式：ls22s22p63s23p6，C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的原因是NH3与水分子之间可以形成氢键且发生化学反应；
（4）B元素和D元素的电负性大小关系为Cl＞S；
（5）A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A+周围与它距离相等且最近的B-有6个，这些B-围成的空间几何构型为正八面体．
10．一定温度下，体积为1L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表所示：
物质XYZ
初始物质的量（mol）0.20.40
平衡物质的量（mol）0.10.10.2
下列说法正确的是（　　）
A．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为400
B．向该容器中再加入0.1mol X、0.1mol Y、0.2mol Z，平衡不移动
C．若向容器中再加入0.1mol X，因平衡向右移动，则X、Y、Z的转化率均增大
D．若升高温度时，Z的浓度增大，则容器内的压强增大
11．下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（　　）
A．CO2B．PCl5C．CCl4D．PCl3

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