A.B.C.D为原子序数小于18的四种元素:①A的原子的电子层数等于最外层电子数,②A与B处于同一周期.B与D可形成离子化合物D2B.该化合物的水溶液显碱性,③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18,④A.C.D三种元素的离子具有相同的电子层排布．推断A-D各为何种元素.并填空:(1)AAlAl,BSS,COO,DNaNa．(2)四种元素离子半径的大小顺序为r(S2-)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：
①A的原子的电子层数等于最外层电子数；
②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D₂B，该化合物的水溶液显碱性；
③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；
④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布．
推断A～D各为何种元素，并填空：
（1）A

；B

；C

；D

．
（2）四种元素离子半径的大小顺序为

r（S^2-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）

．
（3）用离子方程式表示D₂B水溶液呈碱性的原因

S^2-+H₂O

水解

HS^-+OH^-、HS^-+H₂O

水解

H₂S+OH^-．

S^2-+H₂O

水解

HS^-+OH^-、HS^-+H₂O

水解

H₂S+OH^-．

．

分析：A、B、C、D均为短周期元素．由①可知A的族序数等于周期数，可能为H、Be、Al．由②可知；短周期可形成D₂B离子化合物有Li₂O、Na₂O、Na₂S，它们的水溶液为碱性．由③可知若C为阴离子C^n-，则设核电荷数c，有2c+n=18（n取偶数），n=2时，c=8，为O，O^2-离子在熔融的金属氧化物中存在．n=4时，c=7为N，无N⁴⁺离子，舍去，n不可能大于5．若C为阳离子
Cⁿ⁺，由2c-n=18（n取偶数），n=2时，c=10，为Ne，舍去；n=4时，c=11为Na，无Na⁴⁺，舍去；n=6时，c=12，为Mg，无Mg⁶⁺舍去，故C为O元素，由④知A、C、D必为相邻周期元素．所以C为O，则A为Al，D为Na，然后再根据它们在周期表中的位置，推测元素的性质，然后根据问题分析、解答．

解答：解：A、B、C、D均为短周期元素．由①可知A的族序数等于周期数，可能为H、Be、Al．由②可知；短周期可形成D₂B离子化合物有Li₂O、Na₂O、Na₂S，它们的水溶液为碱性．由③可知若C为阴离子C^n-，则设核电荷数c，有2c+n=18（n取偶数），n=2时，c=8，为O，O^2-离子在熔融的金属氧化物中存在．n=4时，c=7为N，无N⁴⁺离子，舍去，n不可能大于5．若C为阳离子Cⁿ⁺，由2c-n=18（n取偶数），n=2时，c=10，为Ne，舍去；n=4时，c=11为Na，无Na⁴⁺，舍去；n=6时，c=12，为Mg，无Mg⁶⁺舍去，故C为O元素，由④知A、C、D必为相邻周期元素．所以C为O，则A为Al，D为Na．
（1）所以A、B、C、D分别是Al、S、O、Na，故答案为：Al；S；O；Na；　
（2）根据元素周期律，电子层结构越大，离子半径越大，相同电子层结构的离子，离子半径随着核电荷数的增大而减小，故答案为：r（S^2-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）；
（3）Na₂S是强碱弱酸盐，若酸根离子水解而使溶液呈碱性，故答案为：S^2-+H₂O

水解

HS^-+OH^-、HS^-+H₂O

水解

H₂S+OH^-．

点评：解题规律：先通过题中信息推断元素，然后再根据它们在周期表中的位置，推测元素的性质．盐类水解程度较小，注意要用可逆号，硫离子能进行两步水解，只是第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以以第一步水解为主．

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SiO₂＞KClO₃＞I₂

．
（2）下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为

①⑤③②④⑥

（填序号）．
（3）在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有

CO₂

H₂

H₂、CO₂、HF

（NH₄）₂SO₄

SiC＞（NH₄）₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂

．
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．

．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

SiO₂

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1：2

．
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．
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．
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．
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①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为

CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

；
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理

加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合，转化为Ksp更小的CaCO₃沉淀，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

．

短周期A，B，C，D，E五种元素原子序数依次增大，A、B同主族，B、C、D三种元素原子形成的金属阳离子电子层结构相同，E元素原子最外层电子数等于A、B、C、D元素原子最外层电子数之和．A、B能形成原子个数比为1：1的离子化合物W，W易与水发生氧化还原反应，回答下列问题：
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Na⁺[：H]^-

，W与水反应的化学方程式

NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

．
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镁

（填元素名称），正极反应式是

2H⁺+2e-=H₂↑

． ②以B元素最高价氧化物的水化物为电解质构成原电池，则负极为

铝

（填元素名称），负极反应式是

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．
（3）已知C单质与E单质可发生燃烧反应，以H₂SO₄作为电解质溶液设计成燃料电池，则负极反应式是

A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题．

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物显碱性	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同	第三周期原子半径最小

（1）B在元素周期表的位置：

．
（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为

．
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质．有关反应的化学方程式为：

；

．
（4）D的最高价氧化物为无色液体，1mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为

．

A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大．A原子最外层有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D原子L层上的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．请回答：
（1）A元素的最高价氧化物的水化物的化学式是

；
（2）物质E中所包含的化学键有

；
（3）写出C、D两元素形成的化合物的电子式

；
（4）把盛有48mL AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中（同温同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为

．

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