按电子排布.可把周期表里的元素划分成5个区.以下元素属于P区的是: A．FeB．MgC．PD．La 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（）

A．Fe

B．Mg

C．P

D．La

C

试题分析：P区包含IIIA~VIIA、零族元素。所以选C。
点评：了解P区及原子结构，本题可以简单解决。

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

D．若M^＋和R²^－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M

短周期元素X、Y可以形成XY₂型化合物。下列有关叙述正确的是

A．若XY₂是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1

B．若XY₂是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY₂不溶于水

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY₂可溶于强碱溶液

原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为

下列叙述中正确的是（）

A．Na原子失电子能力比Mg原子强	B．氟的氢化物不稳定
C．H₂SO₄比H₃PO₄酸性弱	D．Mg(OH)₂比Ba(OH)₂的碱性强

S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（）

（6分）A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。根据以上信息，按要求填空。
（1）A的最高价氧化物的电子式                 。
（2）D在周期表中的位置                        。
（3）在25℃、101KPa下，已知1g A的气态氢化物在足量氧气中燃烧后恢复到原状态，放出55.6KJ的热量，该反应的热化学方程式                            。

(共15分)（9分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素名称为      ；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）                      。
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程        ，B的结构式         。
（3）硒(Se)是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为     。该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是  （填字母代号）。
a.+99.7 kJ·mol^-1 b.+29.7 kJ·mol^-1c．-20.6 kJ·mol^-1 d．-241.8 kJ·mol^-1
（4）一定条件下，M与TiO₂、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为

（6分）［本题包括2小题，每位同学只需选做１小题。若两题都做，按第（1）小题计分。］
（1）A、B、C均为短周期元素，其中A元素的单质是自然界最轻的气体，B元素原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，C元素与B元素位于同一主族，且可形成BC₂型化合物。

①写出A、C的元素符号：A ，C 。
②写出B元素最高价氧化物对应水化物的化学式。
（2）某常见金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

①写出A、C的化学式：A ，C__ 。
②写出B→C的离子方程式。