题目内容

下列叙述中正确的是 （   ）
A．Na原子失电子能力比Mg原子强B．氟的氢化物不稳定
C．H2SO4比H3PO4酸性弱D．Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性强
A

试题分析：Na比Mg活泼所以Na原子失电子能力比Mg原子强，F是最强的非金属所以HF的稳定性最强，S的非金属性强于P所以H2SO4比H3PO4酸性强，Mg的金属性比Ba弱所以Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性弱。答案选A。
点评：本题依据元素周期律进行判断，非常简单基础。
练习册系列答案
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某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX
分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（    ）
A． (A－N＋m)molB． (A－N)mol
C． (A－N)mol D． (A－N＋m)mol
若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（   ）
A．该元素位于周期表第5周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层上共有8个电子
氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不正确的是（    ）
A．可与活泼金属直接发生化学反应B．易溶于水也易溶于NaOH溶液
C．是一种有毒气体D．可用HCN溶液与MnO2混合加热制取
（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn  ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是                           
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。
A．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙B．稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙
C．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙D．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为                 （用元素符号作答）。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为        。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为          ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为                             。
按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： （   ）
A．FeB．MgC．PD．La
（8分）填写下列表格
微粒符号
核电荷数
中子数
核外电子数
质量数
 
11
12
11
 
 
 
16
18
32
（6分）A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A是地壳中含量最多的元素；B元素原子的最外层只有一个电子；C元素的单质在常温下是黄绿色的气体。
（1）写出A、B的元素符号：A_________，B_________。
（2）写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式                        。
（9分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成气态化合物YX2。试回答下列问题：
（1）W的原子序数为               。
（2）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成、再向该试管中加入      （填字母），可以看到白色沉淀生成。
A．氨水                  B．稀盐酸               C．硝酸钠               D．氯化钙溶液
（3）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），研究W2的性质。

①装置A、D中观察到的现象分别为          、          。
②若装置B中装有5.0 mL l.0×10-3 mol·L-1碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为        。
（4）若由元素Y和X组成-2价酸根离子M，M中Y和X的质量比为4:3，已知1mol W2与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则W2与含M的溶液反应的离子方程式为      。

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