题目内容

原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为
A． 32和2B． 50和6 C． 72和6D． 86和10
C

试题分析：P能层是第六能层，根据每个能层最多能容纳2n2个电子，所以P能层最多能容纳72个电子，p能级有3个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，所以p能级最多容纳6个电子。答案选C。
点评：本题基础，只要根据基本概念解答即可。
练习册系列答案
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（12分）A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态,且G 为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。
请回答：
（1）I在G中燃烧时的现象为________________________________。
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式_____________________________________。
（3）写出C与K反应的化学方程式______________________，引发该反应的操作为______________________________________________。
（4）J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。
下面叙述正确的是（   ）
A．同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱
B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱
C．同主族元素的单质，金属则越向下熔点基本上越低，非金属则越高
D．元素周期表中Ⅲ B族的元素种类最多
(10分)按要求填空
（1）电子式：H2O      ；Na2O2          ；结构式：CO2      ；N2          ；         
（2）用第三周期元素的元素符号填空
原子半径最大的是（稀有气体除外）     ；电负性最大的是       ；第一电离能最大的是       ， 单质熔沸点最高的是      。
（3）以下是一些原子的2p能级或3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。违反泡利不相容原理的有          ，违反洪特规则的有               。
氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不正确的是（    ）
A．可与活泼金属直接发生化学反应B．易溶于水也易溶于NaOH溶液
C．是一种有毒气体D．可用HCN溶液与MnO2混合加热制取
要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验　
A．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液B．Fe、MgCl2溶液、FeCl2溶液
C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： （   ）
A．FeB．MgC．PD．La
X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是(　　)
 
X
 
Y
Z
 
W
 
A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高
B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 
D.W元素的金属性比Z元素的金属性强


（10分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液是无色的，请回答：
(1)D的化学式是是________，画出B元素原子结构示意图__________。
(2)反应④的化学方程式为____________________。
(3)现有12mol/L的E溶液，要稀释为0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、还需要_________________。量取浓溶液的体积是______mL。在配置过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同），如果实验完毕忘记洗涤量筒会造成所配溶液浓度_______。

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