题目内容
15．下列叙述正确的是（ ）| A． | 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 | |
| B． | 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 | |
| C． | H2O2既有氧化性又有还原性 | |
| D． | 分解反应和置换反应均属于氧化还原反应 |
分析 A、发生化学反应时越容易失去电子的金属原子，还原能力越强；
B、金属阳离子被还原后，其化合价一定降低；
C、H2O2的氧元素的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态；
D、有的分解反应不属于氧化还原反应．
解答 解：A、金属原子的还原能力强弱取决于发生化学反应失去电子的难易程度，和失电子的多少无关，故A错误；
B、金属阳离子被还原后，其化合价一定降低，不一定得到该元素的单质，比如三价铁被还原后可能得到亚铁离子也可能得到单质铁，故B错误；
C、H2O2的氧元素的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；
D、有的分解反应不属于氧化还原反应，例如碳酸钙受热分解没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
故选C．
点评 本题是一道综合知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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6．25℃时，几种弱酸的电离常数如表：25℃时，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN） | |
| B． | NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-） | |
| C． | a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于或等于b | |
| D． | 某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10-dmol/L |
3．下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）
①用标准溶液润洗滴定管
②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水
④滴定
⑤洗涤．
①用标准溶液润洗滴定管
②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水
④滴定
⑤洗涤．
| A． | ⑤①②③④ | B． | ③⑤①②④ | C． | ⑤②③①④ | D． | ②①③⑤④ |
10．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数是（ ）
| A． | 6和8 | B． | 20和17 | C． | 1和8 | D． | 13和8 |
20．在t℃时，相对分子质量为M的某盐（不含结晶水）的饱和溶液，其物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/cm3，质量分数为a%，溶解度为S g．下列关系式中不正确的是（ ）
| A． | c=$\frac{ρa%}{M}$ | B． | a%=$\frac{S}{100+S}$×100% | ||
| C． | S=$\frac{Mc}{1000ρ-Mc}$×100 | D． | a%=$\frac{Mc}{1000ρ}$ |
7．下列关于自发反应说法正确的是（ ）
| A． | 一定是熵增反应 | |
| B． | 一定是焓减反应 | |
| C． | 一定是△G＜0 | |
| D． | 不一定会自动进行，当给予合适条件时会自动进行 |
4．已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=4.7×10-6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 降低温度 | ||
| C． | 加入适量CaO固体 | D． | 加入适量Na2CO3固体 |