题目内容
【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族.B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物. 请回答下列问题:;
(1)B的原子结构示意图;
(2)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是(填具体离子);由A、B、C三种元素按4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于 .
(3)在100mL18mol/L的浓的A、C、E 组成酸溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是;(填序号) a.7.32L b.6.72L c.20.16L d.30.24L
若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,反应的离子方程式为: .
【答案】
(1)
(2)S2﹣>O2﹣>Na+;离子键、共价键
(3)ab;3Cu+8H++2NO3﹣+=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】解:A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族,则B、C处于第二周,E处于第三周期,A和D最外层电子数相同,二者同主族,结合原子序数可知D只能处于第三周期,B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,B、C最外层电子数之和最大为13,D的核外电子数只能为11或13,其中仅含有一种金属元素,且A和C可形成两种常见的液态化合物,则A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na、E为S元素.(1)B为N元素,原子结构示意图: ,所以答案是: ;(2)离子的电子层数越多,其离子半径越大,电子层结构相同的离子中,离子半径随着核电荷数的增大而减小,所以离子半径大小顺序是S2﹣>O2﹣>Na+ , 由A、B、C三种元素按4:2:3组成的化合物为NH4NO3 , 所含的化学键类型有离子键、共价键,所以答案是:S2﹣>O2﹣>Na+;离子键、共价键;(3)在100mL 18mol/L的浓H2SO4溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应,铜片部分溶解,随反应进行浓硫酸变为稀硫酸,稀硫酸不与Cu反应,硫酸的物质的量为0.1mol/L×18mol/L=1.8mol,发生反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,假设浓硫酸完全反应,生成二氧化硫为0.9mol,故实际生成二氧化硫的体积小于0.9mol×22.4L/mol=20.16L,欲使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入B的最高价含氧酸所形成的钠盐,即进入NaNO3 , 反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3﹣+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故选:ab;3Cu+8H++2NO3﹣+=3Cu2++2NO↑+4H2O.
【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 阳离子核外无电子 |
B | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
C | 最外层电子数是内层电子数的3倍 |
D | 1molD单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2 |
E | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
F | 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
(1)F的简单离子的结构示意图为;
(2)E在周期表中的位置为;
(3)C和D简单离子的半径大小为;(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是(填序号); a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置 d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
(5)A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为 .