Question

11．用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途径制备．
甲．Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al₂（SO₄）₂$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）₃　
乙．Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO₂$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）₃
丙．→Al（OH）₃
若要制备等量的氢氧化铝，则（　　）

• A． 乙消耗原料少
• B． 三者消耗原料相同
• C． 丙消耗原料最少
• D． 甲、乙消耗原料相同

Answer 1

分析 若制取1molAl（OH）₃，则
甲：Al～$\frac{3}{2}$H₂SO₄～Al（OH）₃，
乙：Al～NaAlO₂～$\frac{1}{2}$H₂SO₄～Al（OH）₃，
丙：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、Al₂（SO₄）₃+6NaAlO₂+12H₂O═8Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，则$\frac{3}{8}$H₂SO₄～Al（OH）₃，以此来计算．

解答 解：若制取1molAl（OH）₃，则
甲：Al～$\frac{3}{2}$H₂SO₄～Al（OH）₃，
乙：Al～NaAlO₂～$\frac{1}{2}$H₂SO₄～Al（OH）₃，
丙：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、Al₂（SO₄）₃+6NaAlO₂+12H₂O═8Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，则$\frac{3}{8}$H₂SO₄～Al（OH）₃，则消耗硫酸的比值为$\frac{3}{2}$：$\frac{1}{2}$：$\frac{3}{8}$=12：4：3，所以消耗原料最多的是甲，最少的是丙，故选C．

点评 本题考查氢氧化铝的制备，明确制备中发生的化学反应是解答本题的关键，注意利用反应得到氢氧化铝与硫酸的关系即可解答，侧重反应的考查，题目难度中等．