题目内容
（每空2分，共22分）
I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：
（1）该反应的化学方程式：
（2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是： ，
（3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是： ，
（4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里 。
Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大 B．Mn2+物质的量的增加
C．SO42-物质的量浓度 D．MnO4-物质的量浓度的减小
II.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如上图甲可观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。
（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的数据是
（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。
①放出V/3 mL气体时所需时间为 min。
②该H2O2溶液的浓度为
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 > > >
I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：
（1）该反应的化学方程式：
（2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是： ，
（3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是： ，
（4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里 。
Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大 B．Mn2+物质的量的增加
C．SO42-物质的量浓度 D．MnO4-物质的量浓度的减小
II.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如上图甲可观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。
（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的数据是
（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。
①放出V/3 mL气体时所需时间为 min。
②该H2O2溶液的浓度为
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 > > >
. I.（1）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O
（2）反应放热，溶液温度升高，化学反应速率加快
（3）反应物浓度下降，导致反应速率降低
（4）AD
II. 1）产生气泡的快慢 消除阴离子不同对实验的干扰
（2）分液漏斗 产生40mL气体所需的时间
（3）1 ； 0.09mol/L ； D>C>B>A
（2）反应放热，溶液温度升高，化学反应速率加快
（3）反应物浓度下降，导致反应速率降低
（4）AD
II. 1）产生气泡的快慢 消除阴离子不同对实验的干扰
（2）分液漏斗 产生40mL气体所需的时间
（3）1 ； 0.09mol/L ； D>C>B>A
略
练习册系列答案
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，下列各组实验中最先出现浑浊是（ ）
2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的平均反应速率为
4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分 钟后，A减少了0.90 mol，则此反应的平均速率可以表示为 （ ）
至4 min时，A的平均反应速率为 。（要求写出计算过程）（2分）
2C(g)的反应，如果A的平均反应速率为0·12mol／（L·s），则10 s时容器中的B是