在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸.所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示．问:(1)此溶液中同时含有0.02molOH-离子,(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O点的纵坐标为0.78.则c(AlO2-)=1mol(4)点B的横坐标为30.则到点N处滴入的HCl溶液体积为60mL� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

在10mL含有AlO₂^-离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所得Al（OH）₃沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示．问：
（1）此溶液中同时含有0.02molOH^-离子；
（2）用离子方程式表示MN段发生的反应是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
（3）C（或M）点的纵坐标为0.78，则c（AlO₂^-）=1mol
（4）点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为60mL．

分析（1）由图可知，滴加盐酸开始不产生沉淀，故溶液中还含有OH^-，开始加入的20mL盐酸用于中和OH^-，由于H⁺+OH^-=H₂O，故溶液中n（OH^-）等于20mL盐酸中n（HCl）；
（2）由图可知，MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算出氢氧化铝的物质的量，根据方程式计算溶液中n（AlO₂^-），再根据c=$\frac{n}{V}$计算浓度；
（4）由图可知，加盐酸到点N处，氢氧化铝恰好完全溶解，此时溶液中阴离子为Cl^-，根据电荷守恒可知n（Cl^-）=n（AlO₂^-）+n（OH^-），据此计算氢氧化铝溶解需要盐酸的物质的量，进而计算体积．

解答解：（1）由图可知，滴加盐酸开始不产生沉淀，故溶液中还含有OH^-，开始加入的20mL盐酸用于中和OH^-，由于H⁺+OH^-=H₂O，故溶液中n（OH^-）=n（H⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
故答案为：0.02；OH^-；
（2）由图可知，MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）C（或M）点的纵坐标为0.78，则C点生成氢氧化铝沉淀的物质的量为：$\frac{0.78g}{78g/mol}$=0.01mol，
根据反应AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓可知溶液中n（AlO₂^-）=n（H⁺）=0.01L×1mol/L=0.01mol，
故c（AlO₂^-）=$\frac{0.01mol}{0.01L}$=1mol/L，
故答案为：1mol；
（4）由图可知，加盐酸到点N处，氢氧化铝恰好完全溶解，此时溶液中阴离子为Cl^-，根据电荷守恒可知n（Cl^-）=n（AlO₂^-）+n（OH^-）=0.01mol+0.02mol=0.03mol，故此阶段消耗的盐酸的体积为$\frac{0.03mol}{1mol/L}$=0.03L=30mL，故N点滴入的HCl溶液体积共为30mL+30mL=60mL，
故答案为：60．

点评本题考查铝及其化合物的性质、有关图象的化学计算等，题目难度中等，明确各阶段发生的反应是解题的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．

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