Question

【题目】有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )

A.

20 mL (1)溶液中逐滴加入(3)溶液,溶液导电能力变化如图

B. (2)、(3)两溶液等体积混合,离子浓度: 2c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

C. (1)、(4)两溶液等体积混合,离子浓度:c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞c(OH－)

D.

用(4)滴定(1),滴定曲线如图，可用酚酞作指示剂

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、一水合氨和醋酸是弱电解质，电离度很小，其反应生成的醋酸铵是强电解质，能够完全电离，自由移动的离子浓度大，溶液导电能力强，等体积混合后，再滴入醋酸，离子浓度减小，导电能力减弱，故A正确；B、据物料守恒，②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故B正确；C、①、④两溶液等体积混合生成氯化铵溶液，氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，所以其离子浓度c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；D、强酸与弱碱进行中和滴定时用甲基橙作指示剂，故D错误；故选D。