Question

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl △H=+QkJ/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D.反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 反应过程中，因为反应物气体分子数小于生成物气体分子数，所以若增大压强，平衡逆向移动，SiCl4的转化率降低，A错误；

B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则参加反应的SiCl4<1mol，达平衡时，吸收热量<QkJ，B错误；

C. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则参加反应的H2的物质的量浓度为0.06mol/L，H2表示的反应速率为0.015mol/(L·min)，C错误；

D. 反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl为0.025×4=0.1mol，通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，D正确。

故选D。