题目内容
4.把0.05molNaOH固体加入到下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是( )A. | 0.5mol/L NaOH溶液 | B. | 0.5mol/L HCl溶液 | ||
C. | 0.5mol/L CH3COOH溶液 | D. | 0.5mol/L NaCl溶液 |
分析 溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比,离子浓度越大,溶液的导电能力越强,据此分析解答.
解答 解:A.0.5mol/L NaOH溶液100mL,加入0.05mol氢氧化钠,溶液中氢氧化钠的浓度增大,离子浓度增大,所以导电能力增大,故A不选;
B.盐酸是强酸,向溶液中加入氢氧化钠后,氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水,硝酸钠是强电解质,所以离子浓度变化不大,所以溶液导电能力变化不大,故B选;
C.醋酸是弱电解质,溶液中离子浓度较小,氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠,醋酸钠是强电解质,离子浓度增大,溶液的导电能力增大,故C不选;
D.0.5mol/L NaCl溶液,加入氢氧化钠固体,NaCl与NaOH不反应,溶液中离子浓度增大,所以导电能力变化较大,故D不选;
故选B.
点评 本题考查了溶液导电能力大小的判断,注意溶液的导电能力与离子浓度成正比,题目难度不大.
练习册系列答案
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