Question

14．标况下，CO和CO₂的混合气体5g所占体积为3.36L，这种混合气体中两种气体的质量和体积各是多少？

Answer 1

分析 设混合气体中含有CO和CO₂的物质的量分步为x、y，然后根据二者的总重量和总体积列式计算出x、y，然后分别根据m=nM、V=nVm进行计算即可．

解答 解：设混合气体中含有CO和CO₂的物质的量分步为x、y，
根据总重量可得：①28x+44y=5，
根据总物质的量可得：x+y=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
联立①②解得：x=0.1mol、y=0.05mol，
混合气体中CO的质量为：28g/mol×0.1mol=2.8g，二氧化碳的质量为：5g-2.8g-2.2g；
混合气体中CO的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，二氧化碳的体积为：3.36L-2.24L=1.12L，
答：该混合气体中含有2.8gCO、2.2g二氧化碳，含有2.24LCO、含有1.12L二氧化碳气体．

点评 本题考查了混合物的计算，题目难度中等，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．