题目内容

12．甲烷和一氧化碳的混合气体对氢气的相对密度为10，则该混合气体中CH4和CO分子数之比为（　　）
A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2

分析 甲烷和一氧化碳混合气体对氢气的相对密度为10，摩尔质量与相对密度成正比，则混合气体的平均摩尔质量为：2g/mol×10=20g/mol，然后设出甲烷和CO的物质的量，根据平均摩尔质量列式计算即可．

解答 解：甲烷和一氧化碳混合气体对氢气的相对密度为10，摩尔质量与相对密度成正比，则混合气体的平均摩尔质量为：2g/mol×10=20g/mol，
设甲烷的物质的量为x、CO的物质的量为y，
根据平均摩尔质量可得：$\frac{16x+28y}{x+y}$=20，整理可得：x：y=2：1，
根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比，则混合气体中CH4和CO分子数之比为2：1，
故选B．

点评 本题考查了混合物有关的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意平均摩尔质量在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．4.4gCO2 中含有的C═O键数目为0.2NA
B．30g甲醛中含有公用电子对总数为4NA
C．标准状况下，22.4L溴单质中含有共价键数目为NA
D．12g石墨（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
3．（1）如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是放热反应，举出三个此类反应，能用离子方程式表示的写出离子方程式：
①H++OH-═H2O；
②C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
③Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么该反应是吸热反应，举出三个此类反应，要求用化学方程式表示：
①C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
②C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
③Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．
20．某溶液中加入过量的氢氧化钠溶液或过量的氨水均能生成白色沉淀，该溶液中所含的阳离子可能是（　　）
A．Na+B．Mg2+C．Al3+D．Fe3+
7．下列是某同学设计的物质鉴别方案：
①用Na0H溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五种物质的溶液
②用稀盐酸鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五种物质的溶液
③用水鉴别：NH4N03、NaOH、BaSO4、Cu（N03）2、Na2O2五种固体
④用Ba（0H）2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五种物质的溶液
⑤用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、Na0H五种物质的溶液在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有（　　）
A．仅②③⑤B．仅①②③⑤C．仅②③④⑤D．全部
17．106g碳酸钠溶于1L水中，所得溶液与1mol Na2CO3 溶于水稀释成1L溶液相比，物质的量浓度是否相等？
4．把0.05molNaOH固体加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（　　）
A．0.5mol/L NaOH溶液B．0.5mol/L HCl溶液
C．0.5mol/L CH3COOH溶液D．0.5mol/L NaCl溶液
1．在${\;}_{20}^{40}$Ca，${\;}_{19}^{39}$K，${\;}_{17}^{37}$Cl，${\;}_{18}^{38}$Ar四种微粒中，具有相同的（　　）
A．中子数B．电子数C．质子数D．质量数
2．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示．请回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl2的质量为9.5g．
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为0.1mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol•L-1；
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6mol．

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