题目内容
【题目】A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名称___；B在周期表中的位置第___周期，第___族；
（2）A、B形成的化合物的电子式___；
（3）C的最高价氧化物的化学式___；
（4）D2C的电子式：___。
【答案】氮 二 ⅤA 
SO3 
【解析】
A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为氢元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，位于第ⅤA族，则B为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C有三个电子层，最外层电子数为6，则C为硫元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为钾元素，据些分析解答。
A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为氢元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，位于第ⅤA族，则B为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C有三个电子层，最外层电子数为6，则C为硫元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为钾元素。
（1）B为氮元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；
（2）A、B分别为H、N，形成的化合物为NH3，NH3是共价化合物，N原子和H原子以共用电子对的方式结合而成，其电子式为：；
（3）C为S元素，最高正化合价为+6，最高价氧化物的化学式为SO3；
（4）D为K元素，C为S元素，D2C为K2S，K2S是离子化合物，钾离子和硫离子之间以离子键结合而成，电子式为：。
【题目】造纸、炼焦、医药、塑料等行业的废水中常含有苯酚（C6H5OH），会对人类的生产和生活造成极大的危害。含酚废水的处理是环境科学领域的热点问题，下面介绍三项新技术。
电渗析
苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C6H5O－定向移动、脱离废水，并富集回收。其电离方程式、电渗析装置示意图如下：
（1）为促进苯酚电离并增强溶液导电能力，可向废水中加入__________。
（2）A、B分别为离子交换膜，其中A应该是______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
催化重整制氢
在固定床反应器中，用含Rh催化剂使苯酚与水蒸气反应转化为氢气和二氧化碳。已知：2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ·mol－1
C6H5OH(g)+ 7O2(g)== 6CO2(g)+ 3H2O(g) ΔH2=－2742.4 kJ·mol－1
（3）那么，反应C6H5OH(g)+ 11H2O(g)== 6CO2(g)+ 14H2(g) ΔH=_________kJ·mol－1。
活性炭纤维（ACF）物理吸附
ACF是一种活性炭纤维，不溶于水，具有多孔结构，可吸附苯酚等多种有机物质。下表是实验室里在不同温度下用0.50 g ACF吸附处理1 L苯酚溶液的相关数据。
T / ℃ | 25 | 35 | 45 | 55 | 65 |
起始苯酚浓度 / mol·L－1 | 1.50×10－3 | 1.50×10－3 | 1.50×10－3 | 1.50×10－3 | 1.50×10－3 |
平衡苯酚浓度 / mol·L－1 | 5.00×10－4 | 6.43×10－4 | 7.85×10－4 | 9.12×10－4 | 1.13×10－3 |
（4）由表格数据可知，C6H5OH(aq) + ACF(s) 
C6H5OH·ACF(s，吸附态) ΔH_____0(填“>”或“<”)。
（span>5）已知：吸附平衡常数KF=
，（其中，平衡时单位质量吸附剂对苯酚的吸附量
；n为与ACF吸附能力相关的系数，25℃时n为0.5），计算25℃时KF（苯酚）=_____________________。
