题目内容
【题目】常温下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是
A. HX、HY均为一元强酸
B. 溶液中水的电离程度：a = b < c
C. 常温下，HY的电离常数Ka约为1.0×10-4
D. c点溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】A．图像中1.0mol/L的HX溶液pH=0说明HX为强酸，1.0mol/L的HY溶液pH=2说明HY为弱酸，故A错误；B．HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY，溶液中水的电离程度：a点小于b点，故B错误；C.1.0mol/LHY溶液pH=2，c(H+)=10-2mol/L，结合定量平衡常数K=
=
≈1×10-4，故C正确；D．HY和NaY的混合溶液，溶液pH=4，根据C的计算，有K=
=
≈1×10-4，此时c(Y-)=c(HY)= c(Na+)，加水稀释后溶液仍显酸性，HY电离程度大于Y-离子水解程度，因此c点溶液中离子浓度大小，c(Y-)＞c(Na+)＞c(HY)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误；故选C。
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【题目】I．现有三个反应：
反应①
=a kJ/mol平衡常数为K1
反应②
平衡常数为K2
反应③
=b kJ/mol平衡常数为K3
在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃ | 700 | 800 |
K1 | 2.38 | 2.56 |
K2 | 0.80 |
(1) 
==____________________
(2)K1的表达式为____________；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______________。
(3)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率在t1后随时间t变化的曲线图_______。
Ⅱ．在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：
18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)：
18NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)；
并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：从测定NOx转化数据中判断，相同温度下NO转化效率比NO2的低。
结论二：________________________________________________________
②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有_____________。(填编号)
A．加入催化剂 B．降低温度 C.分离出H
Ⅲ．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10 -5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+ H+ 的平衡常数K1=___________。(已知：10-5.60=2.5×10-6 )