题目内容
【题目】化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）
A.部分反应
B.任何反应
C.可逆反应
D.气体反应
【答案】C
【解析】化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故C符合题意，
故答案为：C．
建立化学平衡体系满足下列条件：反应物与生成物共存的体系，外界条件不发生变化，所以化学平衡研究的对象是可逆反应。
【题目】铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸点/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | ﹣ |
I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为_____________________。
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_________（填序号）。
A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出,此时溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,铁元素的存在形式为Fe3+,在反应结束后的溶液中，逐滴加入6molL﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：___________；
（2）在CD段，沉淀的物质的量减少，则此阶段发生反应的离子方程式为________________；
（3）熔融物中铝元素的物质的量为_______mol。
（4）B点对应的沉淀的物质的量为____mol。
【题目】参考下列（a）～（c）项回答问题：
（a）皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克数．
（b）碘值是使100g油脂加成碘的克数．
（c）各种油脂的皂化值、碘值列表如下：
花生油 | 亚麻仁油 | 牛油 | 黄油 | 硬化大豆油 | 大豆油 | |
皂化值 | 190 | 180 | 195 | 226 | 193 | 193 |
碘值 | 90 | 182 | 38 | 38 | 5 | 126 |
（1）单纯由（C17H33COO）3C3H5（相对分子质量884）形成的油，皂化值是
（2）在横线上填入适当的词句：
亚麻仁油比花生油所含的多，黄油比牛油的小．硬化大豆油的碘值小的原因是 ．
（3）为使碘值为180的鱼油100g硬化所需要的H2的体积为升（标准状况下）？
（4）结构简式为 
的酯，若皂化值为430，求n为 ．
