[题目]下列说法错误的是A. 反应CaC2(s) + N2(g) = CaCN2 的H＜0B. 海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐C. H2O2催化分解每产生1molO2.转移电子的数目为2×6.02×1023D. 25℃时.加水稀释0.1mol·L-1NH4Cl.溶液中不断增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法错误的是

A. 反应CaC2(s) + N2(g) = CaCN2(s) + C(s) 的H＜0

B. 海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐

C. H2O2催化分解每产生1molO2，转移电子的数目为2×6.02×1023

D. 25℃时，加水稀释0.1mol·L－1NH4Cl，溶液中不断增大

【答案】D

【解析】

A、根据该反应方程式，该反应为熵减，即△S<0，根据复合判据，该反应能够发生，即△G<0，推出△H<)，故A说法正确；

B、外加电流的阴极保护法，根据电解原理，钢铁被保护，可以防止腐蚀，故B说法正确；

C、H2O2中O为－1价，H2O2分解生成1molO2，转移电子物质的量为1mol×2=2mol，故C说法正确；

D、c(NH4＋)/[c(H＋)×c(NH3·H2O]=[c(NH4＋×c(OH－)]/[c(H＋)×c(OH－)×c(NH3·H2O)]=Kb/Kw，Kb、Kw只受温度的影响，加水稀释NH4Cl，温度不变，则该比值保持不变，故D说法错误；

练习册系列答案

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【题目】制备纯净的液态无水四氯化锡的反应为Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以与HC1反应生成SnCl2（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，水解生成SnO2·xH20)。已知:

物质	摩尔质量(g/mol)	熔点（℃)	沸点（℃)
Sn	119	231	2260
SnCl2	190	246	623
SnCl4	261	-30	114

制备装置如图所示:

回答下列问题:

(1) Sn在元素周期表中的位罝为____________________________。

(2) Ⅱ、Ⅲ中的试剂分別为_______、__________；Ⅶ的作用是____________________、_____________。

(3)实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____________(填序号)。

a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤

(4)写出I中反应的化学方程式：_____________________________________。

(5)加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是_________________。

(6)写出SnCl4水解的化学方程式：________________________________________。

【题目】实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。

（实验Ⅰ）向盛有H2O2溶液的试管中，加入过量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振荡，溶液立即变为紫红色，此时pH＝1．溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色。

资料：

ⅰ．Cr2(SO4)3溶液呈绿色。

ⅱ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5，CrO5进一步反应生成Cr3+和O2。

ⅲ．CrO5是一种+6价Cr的过氧化物，其结构如图1，CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到蓝色溶液。

ⅳ．乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂，化学性质稳定。

(1)实验Ⅰ中产生的气体是O2，检验的方法是___________。

(2)实验Ⅰ的紫红色溶液中含有CrO5。

①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是_________________。

②生成CrO5的反应不是氧化还原反应，反应的离子方程式是_______________。

(3)对实验Ⅰ中溶液变为绿色和产生O2的原因，作出如下假设：

a．CrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3+和O2。

b．CrO5在酸性条件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2。

为验证上述假设，用图2装置进行实验Ⅱ和实验Ⅲ（夹持装置已略，B中石蜡油用于吸收挥发出的乙醚）。实验操作及现象如下：

（实验Ⅱ）

ⅰ．将20mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20mLpH=1的稀硫酸中，不断搅拌，乙醚层由蓝色变为无色，水层变为绿色，O2体积为V mL。

ⅱ．步骤ⅰ结束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液，轻轻搅拌，静置，乙醚层又显出蓝色。

（实验Ⅲ）

仅将实验Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替换为等量的含H2O2的pH=1的稀硫酸，重复实验。现象与实验Ⅱ相同，且O2体积仍为V mL。

①实验Ⅱ步骤ⅰ中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为2：3，补全离子方程式：2CrO5+____=2Cr3++3O2↑+_____+_____。

②甲同学认为依据实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同，无法说明假设b是否成立，其理由是_________。

(4)实验Ⅰ中总反应的离子方程式是__________。

【题目】已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

【题目】I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1

②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1

③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1

请回答：

(1)资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因_________________________________。

(2) NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：a.HCO3－+H2OH2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根据理论计算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图所示(不考虑相互影响)：

①计算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为___________mol·L－1。

②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是___________。

③25℃时0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加热到4分钟溶液沸腾，后保温到7分钟。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对Kw的影响)：

c(mo1·L－1)	饱和	0.20	0.10	0.010	0.0010
pH	12.1	11.8	11.5	11.1	10.6

请在图中作出 NaHCO3溶液pH随时间变化曲线______________

II.研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图

(1)T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，c(C2H4)=c(CH4)，CH4的平衡转化率为___________；上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，且平衡时，c (CH4)=2c(C2H4)，则t=___________s；

(2)列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，1g0.05=－1.3)

(3)由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_________________________________。

【题目】根据下列实验及现象能推出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液	溶液变浑浊	酸性：H2SO3＞苯酚
B	向KI淀粉溶液中滴入无色溶液X	溶液变蓝色	X一定为H2O2溶液
C	将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液	前者产生白色沉淀，后者溶液褪色	SO2与O2的反应为可逆反应
D	向2支均盛有2mL1.0mol·L－1的KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和FeCl3溶液	一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象	Ksp[Al(OH)3]＞ Ksp[Fe(OH)3]