题目内容
【题目】根据下列实验及现象能推出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液 | 溶液变浑浊 | 酸性:H2SO3>苯酚 |
B | 向KI淀粉溶液中滴入无色溶液X | 溶液变蓝色 | X一定为H2O2溶液 |
C | 将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液 | 前者产生白色沉淀,后者溶液褪色 | SO2与O2的反应为可逆反应 |
D | 向2支均盛有2mL1.0mol·L-1的KOH溶液的试管中,分别加入2滴浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和FeCl3溶液 | 一支试管出现红褐色沉淀,另一支无明显现象 | Ksp[Al(OH)3]> Ksp[Fe(OH)3] |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A、NaHSO3溶液显酸性,HSO3-H++SO32-,苯酚钠溶液中加入NaHSO3,溶液变浑浊,说明产生苯酚,即HSO3-酸性大于苯酚酸性,H2SO3属于中强酸,电离以第一步为主,H2SO3的一级电离大于二级电离,因此H2SO3的酸性强于苯酚,故A正确;
B、溶液变蓝,说明I-被氧化成I2,X具有强氧化性,可能是H2O2,也可能为HNO3,故B不符合题意;
C、SO2与O2反应:2SO2+O2=2SO3,通入3体积SO2和1体积O2,SO2过量,因此该实验不能说明SO2与O2为可逆反应,故C不符合题意;
D、氢氧化铝为两性氢氧化物,能与过量的KOH发生反应,该实验中加入少量AlCl3,生成Al(OH)3与过量的KOH反应生成KAlO2,本实验不能说明两者溶度积的大小,故D不符合题意;
【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,10 min时达到平衡:PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下,下列判断不正确的是
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始浓度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
A. 10 min内,v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B. 当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡
C. 若升高温度(T1<T2)时,该反应平衡常数减小,则平衡时PCl3的
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol/L