Question

18．标准状况下，10.8g CO和CO₂混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO₂的物质的量之比是1：1，CO的质量分数为38.9%．

Answer 1

分析 混合气体的物质的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根据混合气体物质的量、质量计算二者物质的量之比，根据m=nM计算CO质量，由此计算CO质量分数．

解答 解：混合气体的物质的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，CO和CO₂的物质的量分别是xmol、ymol，
则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{28x+44y=10.8}\end{array}\right.$
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.15}\\{y=0.15}\end{array}\right.$
所以CO和CO₂的物质的量之比=0.15mol：0.15mol=1：1；
CO质量分数=$\frac{0.15mol×28g/mol}{10.8g}×100%$=38.9%，
故答案为：1：1；38.9%．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，利用质量、物质的量计算即可，熟练掌握物质的有关公式．