题目内容
【题目】Ⅰ.（1）以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸钠、⑥稀盐酸、⑦CaO、③Na2O2、⑨Cu，请你指出(填写序号)：
属于碱性氧化物的是___；能导电的是___。
（2）胶体粒子直径在___nm之间
Ⅱ.化学计量在化学中占有重要地位。根据计算填空：
（1）实验室某浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm－3，此浓盐酸的物质的量浓度是___mol·L－1；
（2）6.8gH2O2与标准状况下___LCO2所含氧原子数相同；
Ⅲ.除去Mg粉中的Al粉，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。
Mg粉(Al粉)：试剂___，离子方程式____。
IV.配平如下方程式
___NaClO＋___NH3·H2O＝___N2H4＋___NaCl＋___H2O
【答案】⑦ ⑥⑨ 1-100 12.0 4.48 NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 1 2 1 1 3
【解析】
Ⅰ、碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，主要包括绝大多数金属氧化物；能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒；胶体粒子直径在1-100nm之间；
Ⅱ、（1）根据物质的量浓度c=
来计算；
（2）先计算H2O2中氧原子的物质的量，再计算二氧化碳的物质的量，最后计算标准状况下其体积；
Ⅲ、根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；
IV、先判断元素化合价的变化，再根据升降守恒配计量数。
Ⅰ、（1）碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，主要包括绝大多数金属氧化物，因此⑦CaO是碱性氧化物；能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，有⑥稀盐酸和⑨Cu；故答案为：⑦；⑥⑨；
（2）胶体粒子直径在1-100nm之间，故答案为：1-100；
Ⅱ、（1）溶液的物质的量浓度c==
=12.0 molL-1，故答案为：12.0；
（2）6.8gH2O2中氧原子的物质的量为
=0.4mol,则CO2的物质的量为0.2mol ，其标准状况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48；
Ⅲ、Mg和铝都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，Mg和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：NaOH； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
IV、氯元素从+1到-1价，氮元素从-3价变到-2价，两个氮原子升高2价，故系数配出来为：1，2，1，1，1，3；故答案为：1，2，1，1，1，3。
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