[题目]关于同分异构体的叙述正确的是A. 相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B. 化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体C. 同分异构体之间由于分子组成相同.所以它们的性质相同D. 只有少数的有机物之间存在同分异构现象题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于同分异构体的叙述正确的是

A. 相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

B. 化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

C. 同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同

D. 只有少数的有机物之间存在同分异构现象

【答案】B

【解析】试题A、分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体，错误；B、化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体，正确；C、同分异构体之间虽然分子组成相同，但结构不同，所以它们的性质不同，错误；D、绝大多数有机物之间存在同分异构现象，错误。

练习册系列答案

【实验原理】__________

【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	溶液		溶液	稀硫酸	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	3.0	2.0	1.0	2.0	4.0
2	2.0	3.0	1.0	2.0	5.2
3	1.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。

（2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率为： _____________

（3）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

再向试管中加入少量固体

室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

溶液

稀硫酸

3．0

2．0

1．0

2．0

____

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。

【题目】反应：xA(气)+yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L-1，则下列叙述正确的是

A. x+y<z B. 平衡向右移动

C. B的转化率升高 D. C的体积分数降低

【题目】HR是一元酸。室温时，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是

A. HR 的电离常数Ka=5×10-6

B. 图中X<7

C. a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)

D. b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

【题目】欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL a mol·L－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放________，右盘上放_______。

(2)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。

(3)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_________________________________，

反应的化学方程式是______________________________________________________。

(4)在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________，

反应的化学方程式是____________________________________________。

(5)配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为________。

【题目】可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请回答下列问题:

(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,加入的操作顺序是。

(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是。

(3)写出实验中加热试管的目的:① ;② 。

(4)试管b中盛有饱和Na2CO3溶液,其作用是。

(5)反应结束后,振荡试管b,静置,观察到的现象是。

【题目】如下图所示，①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图（图中漏斗及容器中的药品均已略去，铁架台、铁夹也已略去）。请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出A、B、C、D分别与①②③④中哪一种最为匹配：A与_____________，B与______________，C与_______________，D与_______________。

【题目】常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%的 KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数_________。

（2）混合后溶液的物质的量浓度_______。

（3）在1000g水中需溶解______molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

（4）标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算：

①HCl的物质的量____________________；

②所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________。

【题目】关于硅酸钠以下说法不正确的是(　　)

A. 硅酸钠与盐酸反应的离子方程式：SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓

B. 硅酸钠溶液俗称“泡花碱”，其溶液显碱性，滴加酚酞显红色

C. Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，说明硅酸酸性比碳酸强

D. 水玻璃久置在空气中变质，因为与空气中的CO2发生反应

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