Question

【题目】取50.0mL的碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。

(2)产生气体的质量

Answer 1

【答案】

(1)c(Na2CO3)=1.0mol/Lc(Na2SO4)=0.4mol/L，

(2)2.2g

【解析】

试题分析：混合液加入过量BaCl2溶液后，发生Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，发生反应：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O，剩余沉淀4.66g为BaSO4。

(1)n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol，所以c(Na2SO4)==0.4mol/L，

m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g，n(Na2CO3)=n(BaCO3)==0.05mol，

所以c(Na2CO3)==1mol/L，答：原混和溶液中Na2CO3的物质的量浓度分别为1mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.4mol/L；

(2)n(CO2)=n(BaCO3)=0.05mol，故m(CO2)=0.05mol×44g/mol=2.2g，答：生成气体的质量为2.2g。