Question

【题目】用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好将4×10﹣3mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A.+4
B.+3
C.+2
D.+1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32﹣中的S被氧化，变为SO42﹣ ， 化合价从+4升到+6价，失电子数=0.2mol/L×0.06L×2=0.024mol，
XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒，设元素X在还原产物中的化合价是x，
则4×10﹣3mol （7﹣x）=0.024mol，解得x=1，即元素X在还原产物中的化合价是+1价，
故选：D．