题目内容

17．下列气体中，室温下能大量共存的是（　　）
A．NH3、CO2、HClB．H2、Cl2、H2SC．NH3、O2、H2D．CO2、H2S、SO2

分析 室温下氨气与氯化氢，氯气与硫化氢，硫化氢与二氧化硫能够相互反应，据此解答．

解答 解：A．氨气与氯化氢在常温下反应生成氯化铵，不能大量共存，故A错误；
B．氯气与硫化氢常温下发生氧化还原反应，生成硫和氯化氢，不能大量共存，故B错误；
C．NH3、O2、H2三种气体室温下相互不反应，可以共存，故C正确；
D．二氧化硫与硫化氢常温下发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了物质的性质，熟悉常见气体的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．物质A～G有如图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体B和固体C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BSO2、GCu2O．
（2）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是CuSO4溶液，阳极物质是粗铜．MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（4）将0.20mol B和0.10mol O2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18mol，则v（O2）═0.036mol/（L•min）；若温度不变，继续通入0.20mol B和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（D）＜0.4mol．
（5）写出F→G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：HCHO+4Cu（OH）2→2Cu2O↓+5H2O+CO2↑．
8．在电治铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（　　）
A．原子序数：W＞X＞Y＞Z
B．原子半径：W＞X＞Y＞Z
C．W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱
D．Y的简单氢化物的稳定性比Z的强
5．硼烷氨的化学式为H6NB，它是乙烷的等电子体，结构与乙烷类似．硼烷氨是最基本的硼氨化合物，因为氢经济的发展，硼烷氨因其稳定的储氢能力引起人们关注．下列有关硼烷氨的说法中正确的是（　　）
A．原子半径：B＜N
B．硼烷氨分子与乙烷分子结构相似，分子内既含有极性共价键又含有非极性共价键
C．硼烷氨分子中的每个原子均达到最外层8电子稳定结构
D．硼烷氨分子中所有的H原子不可能在同一个平面内
12．下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是（　　）
A．C3H6B．C5H12C．C6H4Cl2D．C4H8
2．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取溴
B．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液
C．乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
D．乙烯中混有SO2和CO2，将其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗气
9．K2Fe04是一种既能杀菌消毒，豕能聚凝净水的水处理剂，工业上制备该物质的反应为：Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+Cl-+H20 （未配平），则下列有关说法正确的是（　　）
A．该物质作净水处理剂与Cl2的作用原理完全相同
B．该反应表明碱性条件下ClO-氧化性强于FeO42-
C．上述反应中Fe（0H）3与ClO-的物质的量之比应为3：2
D．因为FeO32-可直接水解生成氢氧化铁胶体，故可做自来水的聚凝剂
11．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　）
A．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
C．硒化氢（H2Se）是有色、有毒的气体，比H2S稳定
D．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
12．碳碳双键不能自由旋转，所以，R-CH=CH-R可能有和两种空间排列的形成，那么，下列化合物具有上述两种空间排列形成的是（　　）
A．丙烯B．2-戍烯C．苯乙烯D．1，3-丁二烯

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