题目内容
17．下列过程吸收热量的是（ ）| A． | 硝酸铵和适量的水混合 | B． | 氧化钙和适量的水混合 | ||
| C． | 稀盐酸与金属镁反应 | D． | 汽油在空气中燃烧 |
分析 A、硝酸铵溶于水吸热；
B、氧化钙溶于水放热；
C、金属与酸的反应放热；
D、所有的燃烧反应放热，据此解答即可．
解答 解：A、硝酸铵溶于水需要吸收热量，故A正确；
B、氧化钙溶于水产生氢氧化钙，此反应为放热反应，故B错误；
C、盐酸与金属镁反应放出热量，故C错误；
D、汽油燃烧属于放热反应，故D错误，故选A．
点评 本题主要考查的是吸热反应与放热反应的判断，C与二氧化碳和水蒸气反应吸热，硝酸铵溶于水吸热，多数的分解反应吸热，掌握这些是关键，难度不大．
练习册系列答案
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7．已知人体体液中存在如下平衡：H++HCO${\;}_{3}^{-}$?H2CO3?CO2+H2O，以维持体液的pH的相对稳定．下列说法中不合理的是（ ）
| A． | 当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液的pH的相对稳定 | |
| B． | 当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液的pH的相对稳定 | |
| C． | 若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小 | |
| D． | 进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使体液的pH减小 |
8．实验测得常温下0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH等于1，0.1mol•L-1某一元碱（BOH）溶液里c（H+）/c（OH-）=10-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度由大到小排列的顺序是（ ）
| A． | c（B+ ）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+） | B． | c（A-）＞c（B+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-） | ||
| C． | c（B+）=c（A- ）＞c（H+）=c（OH-） | D． | c（B+ ）＞c（A- ）＞c（H+ ）＞c（OH-） |
5．下列有关因果关系的描述正确的是（ ）
| A． | 因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫 | |
| B． | 因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液恰好中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少 | |
| C． | 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl?K↑+NaCl） | |
| D． | 因为某吸热反应能自发进行，所以该反应是熵减反应 |
12．某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 锂电极作电池负极，放电过程中发生氧化反应 | |
| B． | 1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为2mol | |
| C． | 电池的正极反应为2SOCl2+2e-═4Cl-+S+SO2 | |
| D． | 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 |
2．下列有关苯的说法中不正确的是（ ）
| A． | 通常状况下，是无色、有特殊气味的液体 | |
| B． | 通常状况下，不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 通常状况下，与浓硝酸混合则剧烈反应生成硝基苯 | |
| D． | 碳原子间的键是一种介于C-C和C=C之间的特殊的键 |
9．能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c（OH-）＞c（H+）的操作是（ ）
| A． | 向水中投入一小块金属钠 | B． | 将水加热煮沸 | ||
| C． | 向水中通入二氧化碳气体 | D． | 向水中加醋酸钠晶体 |
6．下列对氯气的叙述正确的是（ ）
| A． | 氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性 | |
| B． | 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 | |
| C． | 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 | |
| D． | 闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻 |
7．分别将下列各物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静止后能形成均匀溶液的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯、水 | B． | 苯、水 | C． | 乙醇、水 | D． | 四氯化碳、碘水 |