题目内容
【题目】（1）配平下列方程式
①___FeCl3 ＋___KI===____FeCl2＋____KCl＋_____I2
②____ClO－＋_____Fe(OH)3＋_____OH-===_____Cl－＋____FeO
＋____H2O
（2）用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是___（填序号）。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液并定容
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
【答案】2 2 2 2 1 3 2 4 3 2 5 ①③
【解析】
（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平；
（2）根据c=
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
（1）①该反应中，元素的化合价变化为：FeCl3→FeCl2，铁元素由+3价→+2价，一个FeCl3得到1个电子；KI→I2，碘元素由-1价→0价，一个KI失去1个电子，生成一个I2需两个KI，失去2个电子，所以得失电子的最小公倍数为2，所以FeCl3、FeCl2的计量数都为2，然后根据原子守恒配平，所以其方程式为2FeCl3 ＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2。
故答案为：2、2、2、2、1。
②该反应中，元素的化合价变化为：ClO－→Cl－，氯元素由+1价→-1价，一个ClO－得到2个电子；Fe(OH)3→FeO
，铁元素由+3价→+6价，一个Fe(OH)3失去3个电子，所以得失电子的最小公倍数为6，所以ClO－、Cl－的计量数都为3，Fe(OH)3、FeO的计量数都为2，然后根据原子守恒配平，所以其方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH-===3Cl－＋2FeO＋5H2O。
故答案为：3、2、4、3、2、5。
（2）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故①正确；
②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故②错误；
③溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确；
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④错误；
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误。
故答案为①③。
