[题目]Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸.在一定条件下.CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0.(1)下列方法中.可以使0.10 mol/L CH3COOH的电离程度增大的是 .a.加入少量0.10 mol/L的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液c.加水稀释至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0。

(1)下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH的电离程度增大的是_______（用序号填写）。

a.加入少量0.10 mol/L的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液

(2)将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积关系为V（盐酸）_____V（醋酸）（填写“>”、“<”或“="）.

(3)常温下，向体积为VamL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为: Va______Vb（填写“>”、“<”或“=”）。

(4)已知: 某温度时，水的离子积常数为Kw=1.0×10-12，在此温度下，将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。

Ⅱ.结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：

酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7	H2C2O4	K1=5.4×10-2	H2S	K1=1.3×10-7
HClO	3×10-8	H2CO3	K2=4.7×10-11	H2C2O4	K2=5.4×10-5	H2S	K2=7.1×10-15

请回答下列问题:

(1) 同浓度的CH3COO-、HCO3/span>-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_________。

(2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

(3)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”）。

(4) 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_________。

【答案】bcf < < 1.0×10-6 HC2O4－ c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) ＝ 5

【解析】

Ⅰ(1)醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加碱、加热都能促进醋酸的电离；

(2)生成氢气的体积取决于电离出的氢离子多少；

(3)混合后溶液恰好呈中性，说明氢离子和氢氧根离子的浓度相等；

(4)强酸和强碱混合后溶液的氢离子浓度可根据中和反应的实质来计算；

Ⅱ(1)酸根离子对应的酸的电离平衡常数越大，结合氢离子能力越弱；

(2)反应后溶质为KHC2O4，所得溶液呈酸性，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，又氢离子来自水的电离和草酸氢根离子的电离，则：c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)；

(3)根据两溶液中的电荷守恒分析；

(4)根据醋酸的电离常数表达式及相关数据进行计算，求出溶液中氢离子的浓度；

根据以上分析解答此题。

Ⅰ(1) 醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加碱、加热都能促进醋酸的电离；

a. 加入少量0.10 mol/L的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，a错误；

b. 醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，温度升高醋酸的电离平衡正向移动，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，b正确；

c.加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，c正确；

d.加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度降低，d错误；

e.加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，不改变醋酸的电离，e错误；

f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液，OH-和H+反应生成水，氢离子浓度降低，醋酸的电离平衡正向移动，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，f正确；

答案选bcf。

(2)醋酸是弱酸，溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入锌粉与H+发生反应，平衡不断向右移动，会电离出更多的H+继续与锌反应生成氢气，因此等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，醋酸的浓度就要比盐酸的浓度大，还能电离出更多的H+继续与锌反应生成氢气，所以生成氢气的体积关系为V(盐酸）< V(醋酸）。

答案为：< 。

(3) 醋酸是弱酸，pH为3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，混合后溶液恰好呈中性，说明碱多，即Va<Vb。

答案为：< 。

(4)pH=1的盐酸中，c(H+)=0.1mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中，c(OH-)==0.1mol/L，混合后发生反应H++ OH-=H2O，由于c(H+)= c(OH-)，则将将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈中性，混合溶液中的c(H+）=mol/L=110-6mol/L。

答案为：110-6。

Ⅱ(1)平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数H2C2O4>HC2O4->CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCO3->HS-，则同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力由弱到强的顺序为：HC2O4-、CH3COO-、HCO3-、ClO-、CO32-、S2-，结合H+的能力最弱的是HC2O4-。

答案为：HC2O4-。

(2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合，反应后溶质为KHC2O4，所得溶液呈酸性，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，再结合氢离子来自水的电离和草酸氢根离子的电离，则c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)，溶液中离子浓度大小为：c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) 。

答案为：c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) 。

(3)根据电荷守恒NaCl和CH3COOK溶液中分别有：c(Na+) + c(H＋) =c(C1O-)+ c(OH－)、

c(K+) + c(H＋) =c(CH3COO-)+ c(OH－)。由题知NaClO和CH3COOK溶液中pH相同，则两溶液中c(H＋)、c(OH－)分别相等，即两溶液中c(OH－) - c(H＋)也相等，所以[c(Na+)-c(C1O-)]= c(OH－) - c(H＋) =[c(K+)-c(CH3COO-)]。

答案为：= 。

(4)由电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+可知：Ka==1.810-5，现有c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，则溶液中c(H+)=Ka=1.810-5=10-5mol/L，所以溶液的pH=5。

答案为：5。

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A.0.01%B.0.09%C.1.0%D.无法确定

【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。

（2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_____，其作用是______。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________________。B中应放置的液体是___（填字母）。

a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_________（填字母）。

a．铁粉 b．BaC12溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液

【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:

（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______（填字母）。

②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________（多选、错选不得分）。

a．未用标准液润洗碱式滴定管

b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度( mol·L－1)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________。

②简述用pH试纸测 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法___________。

③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：______________________。

【题目】图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示（）

甲乙

A. 各电池析出气体体积总数的变化B. 各电解池阳极质量的增加

C. 各电解池阴极质量的增加D. 各电极上放电的离子总数的变化

【题目】利用锂电池“固定”的电化学装置如图所示，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将转化为和，充电时选用合适的催化剂，只有发生氧化反应，释放出和。下列说法正确的是( )

A.该电池放电时，向电极方向移动

B.该电池充电时，每转移的电子，理论上阳极产生

C.该电池放电时，每转移电子，理论上有参加反应

D.该电池充电时，阳极电极反应式为

【题目】下表是元素周期表的一部分：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)从原子结构角度分析，D、E、G、I四种元素处于同一行，是由于它们的_______相同。E和F元素在周期表处于同一列是由于它们的______相同。

(2)E元素的最低化合价为___________，原子半径：r(E)_________ r(D)“”、“”或“”，离子半径：r(G)_________ r(C)(填“”、“”或“”)。

(3)在表中所列元素中最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(写化学式)。

(4)科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期表的 _____________(选填序号)。

a.左下角区域 b.右上角区域 c.左上角区域 d.右下角区域

【题目】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示：下列说法正确的是（）

A．NH5属于离子化合物

B．NH5属于共价化合物

C．NH5只含有离子键

D．NH5只含有共价键

【题目】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)②表示的元素是 ______ (填元素符号)。

(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 ______ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 ______ (填分子式)。

(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______(填化学式)。

(4)②与⑥元素的氢化物的稳定性：______大于______(填分子式)。

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