Question

【题目】（1）工业上常以氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为

4NH3+5O24NO+6H2O，该反应的氧化剂为______，还原剂为______。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目____________________________________。

若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏伽德罗常数（NA）可表示为__________________（写出含n、V的表达式）。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、 H2S、HNO3、NO、H2O。已知硝酸是一种反应物，该反应中还原产物是________；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_____g。

（3）按要求填空：

①除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠______________________（用离子方程式表示原理）；

②除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，应加试剂为________________；

③用氢氧化钡除去明矾溶液中的硫酸根__________________（用离子方程式表示原理）。

Answer 1

【答案】O2 NH3 4.48n/Vmol-1 NO 4.8g CO32-+ H2O+ CO2 = 2HCO3- 适量的氢氧化钠溶液 Al3+ + 2SO42- + 4OH- + 2Ba2+ = AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O

【解析】

反应中N元素化合价由-3价升高到+2价，O元素化合价由0价降低到-2价，结合化合价的变化解答该题。N元素化合价由-3价升高到+2价，1mol氨气反应，转移5mol电子；（2）根据氧化还原反应规律，硝酸是一种反应物，则NO是生成物，N元素化合价降低，则硫元素化合价升高，发生反应是H2SS；反应方程式是；（3）①通入二氧化碳可以除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠；②碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；③用氢氧化钡除去明矾溶液中硫酸根，需要明矾与氢氧化钡的物质的量比为1:2。

反应中N元素化合价由-3价升高到+2价，O元素化合价由0价降低到-2价，反应中O2为氧化剂，NH3为还原剂，单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为。标准状况下VL氨气的物质的量是 ，N元素化合价由-3价升高到+2价，1mol氨气反应，转移5mol电子，则，NA =4.48n/Vmol-1；（2）根据氧化还原反应规律，硝酸是一种反应物，则NO是生成物，N元素化合价降低，所以NO是还原产物，硫元素化合价升高，发生反应是H2SS，硫是氧化产物，根据反应方程式，转移6mol电子，生成3molS，则转移0.3mol电子，生成0.15mol S，硫的质量是4.8g。（3）①通入二氧化碳可以除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，反应的离子方程式是CO32-+ H2O+ CO2 = 2HCO3-；②碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可以除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠；③用氢氧化钡除去明矾溶液中硫酸根，需要明矾与氢氧化钡的物质的量比为1:2，反应离子方程式是Al3+ + 2SO42- + 4OH- + 2Ba2+ = AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O。