Question

【题目】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（ ）

A.物质的量之比为3：2
B.质量之比为2：3
C.摩尔质量之比为2：3
D.反应速率之比为3：2

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：硫酸过量，Mg、Al完全反应，由图可知生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，假设氢气为1mol，根据电子转移守恒，Mg的物质的量为 =1mol、Al物质的量为 = mol．
A．Mg、Al的物质的量之比为1mol： mol=3：2，故A正确；
B．Mg、Al的质量之比为1mol×24g/mol： mol×27g/mol=4：3，故B错误；
C．Mg、Al的摩尔质量之比为24g/mol：27g/mol=8：9，故C错误；
D．根据v= 知，当气体体积相同时，反应速率与其时间成反比，所以二者反应速率之比3：2，故D正确，
故选：AD．
硫酸过量，Mg、Al完全反应，由图可知生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，假设氢气为1mol，根据电子转移守恒计算Mg、Al物质的量，再根据m=nM计算各自质量，进而计算二者物质的量之比、质量之比，摩尔质量之比等于相对分子质量之比，根据v= 知，当气体体积相同时，反应速率与其时间成反比．