题目内容

18．H2O2可作脱氯剂，除去氯气的不良影响，方程式如下：H2O2+Cl2=2HCl+O2．以下推断正确的是（　　）
A．该反应为置换反应B．每生成1mol O2转移4mol e-
C．H2O2被还原D．反应后溶液pH值升高

分析 反应H2O2+Cl2=2HCl+O2中，O元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，以此解答该题．

解答 解：A．反应特点为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，故A正确；
B．由化合价变化可知，反应中Cl元素化合价由0价降低到-1价，则每生成1mol O2转移2mol e-，故B错误；
C．O元素化合价由-1价升高到0价，H2O2被氧化，故C错误；
D．反应生成HCl，溶液pH减小，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的判断，根据元素化合价升降结合基本概念来分析解答，熟悉元素化合价是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN-）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN-的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN-转化成N2和CO2等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有关说法正确的是（　　）
A．上述反应中氧化产物只有N2
B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-能促进水的电离
C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol
D．现取1 L含CN-1.02 mg/L的废水，至少需要4.0×10-5mol 氯气处理后才符合排放标准
9．下列实验装置可以到达实验目的或陈述正确的是（　　）
A．
可用于NaCl与NH4Cl混合物的分离
B．
用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质
C．
橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用
D．
若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mL
6．某研究性学习小组为测定某Na2CO3样品的纯度（其中只含NaHCO3杂质），选用如图所示的仪器装置进行实验（②装置未画全）．试回答有关问题：

实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥
（1）写出加热时发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）完成该实验尚缺的仪器是酒精灯（填名称）；产生气体从装置④的d进入，从装置⑤的b进入（填接口序号）．
实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积．
（3）应将实验一的装置作哪些调整？将①装置换成②装置．
（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2体积为a L（已换算成标况下的体积，下同），则样品中NaHCO3的质量为7.5；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2体积为bL，则Na2CO3样品的纯度为$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
误差分析：
（5）有同学建议将⑤中的水改用饱和的NaHCO3溶液，可以使测定结果更准确，请用平衡移动观点解释：因为CO2与水反应，CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，NaHCO3电离产生的HCO3-能使上述平衡逆移，减少了CO2的损失，同学为何没建议改用Na2CO3饱和溶液？请用离子方程式说明原因：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（6）有同学发现在实验一读取CO2体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
13．下列说法正确的是（　　）
A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液
B．实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液
C．用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极
D．用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O2═2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合绿色化学的理念
3．已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270KJ，下列说法正确的是（　　）
A．2L HF气体分解成1L H2和1L F2吸收270KJ热量
B．1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270KJ
C．在相同条件下1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能
D．1个氢分子与1个氟分子反应生成2个氟化氢分子放出279KJ能量
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4NA
B．78 g过氧化钠中含有的离子数为4NA
C．过氧化钠与CO2反应生成32g O2，则反应转移的电子数为2NA
D．密闭容器中，标准状况下22.4L SO2和11.2LO2 在加热、有催化剂的条件下充分反应，容器中的分子总数为NA
16．锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4═ZnS↓+BaSO4↓．请根据以下工业生产流程回答有关问题．

Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；b．Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
（1）滤渣1的化学式为SiO2；②中使用的氧化剂最好是下列的B（填序号）．
A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．浓HNO3
（2）滤渣2中主要成份的化学式为Fe（OH）3、Cu（OH）2；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤①（选填①、②、③、⑤）．
（3）步骤④发生的离子反应方程式为ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-．
（4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O．
Ⅱ．BaS溶液的制备：

有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ•mol-1
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）═BaS（s）△H3=-460kJ•mol-1
（5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1．
Ⅲ．制取锌钡白
（6）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S气体污染空气，而且锌钡白的产率会降低．
17．环境问题已成为社会关注的焦点．
（1）某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，可在该废水中加入镁矿工业废水来除去这些离子．反应式为：Mg2+（aq）+NH4+（aq）+PO43-（aq）?MgNH4PO4（s），该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，则固体产品的产量会大大降低．其原因可能为当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动．
（2）请说出该固体产品的一种用途为可做化肥．

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