题目内容
已知有以下物质相互转化
试回答：（1）写出E的化学式 ，H的化学式 。
（2）写出由E转变成F的化学方程式 。
（3）检验G溶液中的金属阳离子的方法是： ；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式 。
（1）Fe（OH）2 AgCl（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
（3）取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若出现红色，则证明溶液中有Fe3＋;2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
（4）3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
解析试题分析：（1）焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素。又因为D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，所以D应该是氯化钾。EF的转化以及沉淀颜色可知，E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁，G则氯化铁。B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以BC是氢氧化钾和氯化亚铁。G能和A反应生成B，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，气体是氢气。
（2）由E转变成F，即Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
（3）检验G溶液中的金属阳离子，即检验Fe3+，可用KSCN溶液检验；向G溶液加入A，Fe3+被Fe还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。
（4）Fe在高温条件下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
考点：本题考查无机框图的分析与推断、方程式的书写、离子的检验。
阅读快车系列答案以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料进行炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：
已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 4．7 | 2．7 | 7．6 |
| 完全沉淀pH | 6．7 | 3．7 | 9．6 |
（1）试剂a是__________，试剂b是__________。
（2）操作X应为蒸发浓缩、__________、__________。
（3）反应Ⅱ中加CuO调pH为__________，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀。
（4）反应Ⅴ的离子方程式为：__________________________________________。
的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
、Cu
与Fe
铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：
（1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为 。
（2）已知：Fe(s)+
O2(g)
FeO(s) △H=－272 kJ·mol－1
C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=－221 kJ·mol－1
则高炉炼铁过程中 FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H= 。
（3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为 。
（4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。
①石墨I电极上的电极反应式为 。
②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是 （填序号）。
| A．X、Y两端都必须用铁作电极 |
| B．可以用NaOH溶液作为电解液 |
| C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－ |
| D．白色沉淀只能在阳极上产生 |
