题目内容
2.300℃、70MPa下二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,2CO2(g)+6H2(g)═CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列叙述错误的是( )A. | 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 | |
B. | 使用催化剂可大大提高生产效率 | |
C. | 充入大量CO2气体可提高H2的转化率 | |
D. | 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
分析 根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答,并注意吸热反应与反应的条件无关.
解答 解:A、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率,不能说明反应是吸热还是放热,故A错误;
B、因催化剂能提高化学反应速率,加快反应进行,则在一定时间内提高了生产效率,故B正确;
C、充入大量CO2气体,能使平衡正向移动,提高H2的转化率,故C正确;
D、从平衡混合物中及时分离出产物,使平衡正向移动,可提高CO2和H2的转化率,故D正确;
故选:A.
点评 本题考查化学反应速率和化学平衡知识,易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时,一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动,倘若给出的信息为温度条件则无法判断,升高温度化学平衡向吸热的方向移动,而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小.
练习册系列答案
相关题目
12.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )
A. | 苯、甲苯、环己烷 | B. | 甲苯、苯酚、己烯 | ||
C. | 甲酸、乙醛、乙酸 | D. | 乙二醇、苯、四氯化碳 |
10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A. | 水电离产生的c(OH-)=1×10-12 mol/L的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、HCO3- | |
B. | 能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、CO32- | |
C. | 含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I-、K+、Br- | |
D. | PH=1的水溶液中:Al3+、NH4+、AlO2-、Br-. |
7.下列实验中,既属于氧化还原反应,又是放热反应的是( )
A. | 灼热的焦炭与CO2反应 | B. | 制水煤气的反应 | ||
C. | 锌与硫酸溶液的反应 | D. | 水的分解反应 |
14.下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法,正确的是( )
物质 | 杂质 | 除杂试剂或操作方法 | |
A. | FeSO4 | CuSO4 | 加入过量铁粉,过滤 |
B. | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发 |
C. | NaCl溶液 | I2 | 加酒精,萃取分液 |
D. | KNO3溶液 | AgNO3 | 加入NaCl溶液,过滤 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
20.四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示,其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍.请用化学用语回答:
(1)丙在元素周期表中的位置第三周期第VIA族
(2)乙的两种常见单质分别是O2、O3
(3)甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是(写化学式)H2S,HCl
(4)氢元素和乙组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是(写化学式)H2O2.此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨,相应的离子方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
(5)实验室制备丁单质的离子方程式4H+(浓)+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
(6)若甲的元素符号为X.
已知:①X2(g)+2O2(g)═X2O4(l)△H=-19.5KJ/mol
②X2H4(l)+O2(g)═X2(g)+2H2O(g)△H=-534.2KJ/mol
则液态X2H4和液态的X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol.
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 |
(2)乙的两种常见单质分别是O2、O3
(3)甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是(写化学式)H2S,HCl
(4)氢元素和乙组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是(写化学式)H2O2.此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨,相应的离子方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
(5)实验室制备丁单质的离子方程式4H+(浓)+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
(6)若甲的元素符号为X.
已知:①X2(g)+2O2(g)═X2O4(l)△H=-19.5KJ/mol
②X2H4(l)+O2(g)═X2(g)+2H2O(g)△H=-534.2KJ/mol
则液态X2H4和液态的X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol.