Question

【题目】二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的绿色消毒剂，纯ClO2易分解爆炸，其一种生产工艺如下，回答下列问题：

（1）气体A的名称为___________________，NCl3的电子式为_________。

（2）“电解”过程中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

（3）气体B能使石蕊试液显蓝色，写出NaClO2溶液和NCl3溶液在碱性条件下生成“混合气”的化学方程式____________。

（4）通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的大小。C1O2和C12在消毒时自身均被还原为Cl－，则C1O2的消毒效率是Cl2的__________倍。

（5）科学家又研究出了一种新的制备C1O2的方法，反应原理如下：H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_____________________。若反应中转移1mol电子，则生成C1O2 ______ g。

Answer 1

【答案】氢气 1:3 6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH 2.63 反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用 67.5

【解析】

根据工艺流程图，结合题中的信息，氯化铵溶液中加入盐酸电解的方程式为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；气体B能使石蕊试液显蓝色，气体B为氨气，依据反应物、生成物可以NaClO2溶液和NCl3溶液在碱性条件下生成“混合气”的化学方程式；通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的大小，故比较相同质量的C1O2和C12在消毒时自身均被还原为Cl－，转移电子的数目；

（1）由分析可知，气体A是H2，NCl3的电子式为；

（2）根据电解的化学方程式：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，NCl3为氧化产物，还原产物为氢气，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3；

（3）能使石蕊试液显蓝色的气体是氨气，根据生产工艺流程图，可写出生成“混合气”的化学方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH；

（4）ClO2的消毒效率(等质量时得到电子的多少)是Cl2的=2.63倍；

（5）因为ClO2易分解爆炸，生成的二氧化碳起到稀释作用，防止爆炸；分析化学方程式可知关系式：ClO2~e-，当转移1mol e-时，生成C1O2为1mol，即67.5g。