题目内容
【题目】使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（ ） 
A.2：3
B.1：1
C.4：3
D.8：9
【答案】D
【解析】解：生成沉淀与沉淀溶解两阶段消耗NaOH体积之比为（6﹣1）：（7﹣6）=5：1，假设溶解氢氧化铝消耗NaOH为1mol，则生成沉淀消耗NaOH为5mol，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
由Al元素守恒，可知m（Al）=1mol×27g/mol=27g，
生成1mol氢氧化铝消耗NaOH为1mol×3=3mol，则生成氢氧化镁消耗NaOH为5mol﹣3mol=2mol，则氢氧化镁为1mol，由Mg元素守恒，则m（Mg）=1mol×24g/mol=24g，
故该合金中镁和铝的质量之比为24g：27g=8：9，
故选D．
【题目】某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：
已知常温条件下：
①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol·L-1 )时的pH 如下表所
示。
阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
恰好完全沉淀时的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。
请回答下列问题：
（1）固体C为_________(填化学式)。
（2）上述流程中两次使用试剂X，试剂X是_________(填“氨水”或“氢氧化钠”)，其理由是_________________。
（3）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________________。
（4）写出溶液F→溶液H 的离子方程式：__________________。
（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。
