Question

【题目】已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，五种元素中C的原子半径最大，B与E同主族，D的氧化物既能与酸反应也能与碱反应，E的氧化物是形成酸雨的主要原因，A与E形成的化合物是下水道中具有特殊气味的气体。下列说法正确的是

A. 1molA2B2中所含的共用电子对数目为3NA

B. A2E水溶液的电离方程式为A2E2A++E2-

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞E

D. 简单氢化物的热稳定性：B＞E，是因为B的氢化物分子间含有氢键

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、B、C、D、E分别是H、O、Na、Al、S元素。

A.1molA2B2即H2O2所含的共用电子对数目为3NA，故A正确；

B.A2E水溶液是二元弱酸氢硫酸，分步电离，故B错误；

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＜E，故C错误；

D.气态氢化物的热稳定性：B＞E，是因为O的非金属性大于S，故D错误，

故选A。