题目内容

10．以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是（　　）
A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1

分析 原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态，以此进行判断．

解答 解：基态原子的电子排布式符合能量最低原理，A、B、C项均为基态；D项1s22s22p63p1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s22p63s1．
故选D．

点评 本题考查原子核外电子的排布，侧重于激发态的判断，可根据能量最低原理进行判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．恒温恒容条件下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡后，再向密闭容器中加入PCl5，达到平衡后，PCl3的物质的量会增大（填“增大”或“减少”下同）PCl5物质的量会增大PCl5的转化率减少（填“增大”或“减少”），PCl5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时增大．
1．下列叙述中，正确的是（　　）
①AlCl3溶液蒸干灼烧得到氧化铝          ②碳酸钠溶液中离子共有4种
③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极       ④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解
⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3•nH2O    ⑥催化剂降低了活化能，故可以改变化学反应限度．
A．①③④⑤B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．②④
18．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数 ）（　　）
A．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
B．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
C．若R（OH）n 为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
D．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
5．已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有三种可能：XY、X2Y、X3Y．为确定C的化学，某同学分别取同温同压下，体积都为V1的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积（V2）．请填写下列结论与分析
（1）若实验结果（用V1、V2间关系来表示）是V2=2V1，则生成物C的化学式为XY，判断的依据是X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
（2）当生成物C的化学式为X2Y时，则实验结果是V2=$\frac{2}{3}$V1，生成C的化学方程式为2X2+Y2═2X2Y．
15．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．0.5mol KClO3参加反应时有5mol电子转移
2．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量为2～4.3%；钢一般分为碳素钢和合金钢两大类，不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是Ni、Cr．
19．交警检查司机是否酒后驾车的方法是让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾，通过重铬酸钾颜色的变化来判断是否酒后驾车．如果司机是酒后驾车则酒精在仪器中发生了（　　）
A．氧化反应B．还原反应C．消去反应D．酯化反应
20．由葡萄糖发酵可得乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行了下述实验：
（1）称取乳酸0.9g，在某种状况下使其完全气化，相同状况下同体积的H2的质量为0.02g，则乳酸的相对分子质量为90．
（2）若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成CO2和H2O（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰的质量增加1.86g；若将此产物通入过量石灰水中，则产生3.00g白色沉淀．则乳酸的分子式为C3H6O3．
（3）另取0.90g乳酸，若与足量金属钠反应，生成H2 224mL（标准状况），若与足量碳酸钠反应，生成112mL CO2（标准状况），则乳酸的结构简式可能为CH2（OH）CH2COOH或．
（4）若葡萄糖发酵只生成乳酸，其反应的化学方程式为C6H12O6 （葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2CH3CH（OH）COOH或C6H12O6 （葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2HOCH2CH2COOH．

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