题目内容
【题目】某无色溶液可能由
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中的若干种组成。为了确定该溶液的成分, 进行如下实验：
① 取少量该溶液加入过量稀盐酸,有气体生成,得到甲溶液;
② 取少量甲溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀甲;
③ 取少量原溶液,向其中加人Ba(OH)2溶液,出现白色沉淀乙。
根据上述实验回答下列问题:
（1）溶液中一定不存在的离子是___________________；
（2）—定存在的离子是______________________；
（3）沉淀乙中一定含有_______________________ ,可能含有________________________；
判断乙成分的方法是______________________________________________；
有关反应的离子方程式____________________________________________。
【答案】 MnO4-、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+ Na+、CO32- BaCO3 BaSO4 在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物 BaCO3+2H+= Ba2+ + H2O+CO2↑
【解析】无色溶液，排除 Cu2＋、MnO4－
1、加入过量稀盐酸，有气体生成，所以一定含有CO32― ，则不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，因为这些离子与CO32－反应得到沉淀；
2、取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，这有可能是因为第一步中加入的Cl－导致的，所以无法确定原溶液是否含有Cl－
3、这样，可以确定溶液中含有CO32― ，但溶液中必须要有阳离子，只能是Na＋了.所以一定含Na＋，
结论：（1）溶液中一定不存在的离子是MnO4-、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+；（2）一定含有的离子CO32－、Na＋；不一定含有的离子 Cl－；（3）沉淀乙中一定含有 BaCO3，可能含有BaSO4，判断乙成分的方法是在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物，有关反应的离子方程式BaCO3+2H+= Ba2+ + H2O+CO2↑。
【题目】X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。X的激发态原子电子排布式为2p1,Y原子的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等，Z的基态原子中有3个未成对电子，W的电离能如下表所示，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。
元素 | 第一电离能 | 第二电离能 | 第三电离能 |
W | 495.8 | 4562 | 6910.3 |
（1）U原子电子排布式为_______________。
（2）X与Z 形成的化合物Z2X4，Z原子采取的杂化轨道类型为_______,Y的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为_______；
（3）W的氯化物和Mg的氯化物中，熔点较高的是________（填化学式），原因是_______。
（4）I4O9由一种阳离子和一种阴离子按物质的量比1:3构成，阴离子的空间构型为三角锥形，中心原子杂化类型为sp3杂化，写出I4O9的电离方程式______。
（5）Nb（黑球）和I（白球）能形成一种线性的无机高分子化合物，其结构是许多八面体通过棱边而联结起来的长链，如下图所示。则该化合物中Nb和I的原子个数比为______。
