题目内容
【题目】用质量分数为375%的浓盐酸密度为116 g/cm3配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸。试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为______mL的容量瓶；
（2）经计算需要______ mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。（填字母）
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是（填序号）________________________。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是__________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到_______中存放，并贴上标签。
【答案】250mL 21.0 mL C ③①④② 偏低 偏低 试剂瓶
【解析】
（1）实验室配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸应选用容量为250mL的容量瓶；
（2）由公式
计算浓硫酸的物质的量浓度，再依据稀释定律计算可得；
（3）在量取浓盐酸后，配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸的操作步骤有溶解稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；
（4）依据c=n/V分析溶液体积和溶质的物质的量是否发生变化分析解答；
（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到试剂瓶中，贴标签贮存。
（1）实验室配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸应选用容量为250mL的容量瓶，故答案为：250mL；
（2）由可知密度为116 g/cm3质量分数为375%的浓盐酸的物质的量浓度为
mol/L=11.9 mol/L，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后盐酸的物质的量不变，则有：V×10-3L×11.9 mol/L=0.25 L×1mol/L，解得：V≈21.0，按照量取的最近原则可知，量取21.0ml浓盐酸应选用25mL量筒，故选C，故答案为：21.0 mL；C；
（3）在量取浓盐酸后，配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸的操作步骤有溶解稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，则正确的顺序是③①④②；
（4）量筒用蒸馏水洗后未干燥，会使浓盐酸稀释，导致溶质物质的量减小，造成浓度偏低；将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质物质的量减小，造成浓度偏低，故答案为：偏低；偏低；
（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到试剂瓶中，贴标签贮存，故答案为：试剂瓶。
作业辅导系列答案
【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含铁的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等杂质。工业上以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图所示：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
物质 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 6.0 | 8.0 |
Mn(OH)2 | 7.3 | 9.3 |
Mg(OH)2 | 9.1 | 11.1 |
请回答下列问题
(1)滤渣1的成分有______________________(填化学式)。加入试剂1的目的是___________。
(2)步骤“加NaOH”需要调节pH值的范围为______________________。
(3)沉淀1的成分为______________________ (填化学式)，步骤“加水煮沸”发生反应的化学方程式为______________________。
(4)步骤“加水煮沸”不能时间太长，原因是______________________。
(5)最近研究表明，常温下在含有Mg2+浓度为1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物质的量的NH4HCO3，控制pH值在9.5左右，镁的沉淀率能达到99%。产物为一种含结晶水的复盐，可用于煅烧制取轻质氧化镁，经XDR(X射线衍射)分析该复盐含水与含镁的物质的量相等。写出制取该复盐的离子方程式：_________________________________。
(6)除了OH－之外，S2－也是一种常见的金属离子沉淀剂。本质原因是一些金属硫化物的溶解度极小。已知：25℃时，CuS的溶度积为4×10－36，H2S的Ka1=1.25×10－7，Ka2=8.0×10－14。若要在1L.的盐酸中完全溶解0.01 mol CuS，理论上需要盐酸的最低浓度为___________mol/L(提示：用离子方程式计算)
