题目内容
钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。
（1）Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，结构如图所示。电池工作时，正极的电极反应式 ??????? 。常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极)，反应时溶液中水的电离平衡?????? 移动(填“向左”“向右”或“不”)；当消耗24mg金属Mg，电解后溶液的pH=???? (不考虑溶液的体积变化)。
（2）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是???? 。
a．电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液
b．电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快
c．电镀过程中，电能全部转化为化学能
d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应
（3）NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu2+。常温下，NaHS溶液显碱性，原因是??????????????????? (用离子方程式和必要的文字说明)。向含有Cu2+的废水中加入少量NaHS固体，废水溶液的pH?????? (填“增大”“减小”或“不变”)。
（1）H2O2+2e—=2OH—；向右；2；（2）ad；（3）HS—+H2O
H2S+OH—HS—H++S2—水解程度大于电离程度，溶液显碱性；减小。
【解析】
试题分析：（1）本题考查原电池原理的应用、新型化学电源、电解原理的应用。由题给装置图分析Mg—H2O2电池中，镁作负极，发生氧化反应，H2O2在石墨电极上发生还原反应，作正极，电极反应式为H2O2+2e—=2OH—；常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极)，阳极反应为:2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+，反应时溶液中水的电离平衡向右移动；当消耗24mg金属Mg，转移的电子为0.002mol，根据电子守恒结合阳极电极反应式知，产生的氢离子物质的量为0.002mol，氢离子浓度为0.01mol,电解后溶液的pH= 2；（2）考查电解原理的应用、电镀铜；a．电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液，正确；b．电镀过程中，电解反应速率只与电流强度有关，错误；c．电镀过程中，电能不可能全部转化为化学能，错误；d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应，正确，选ad；（3）NaHS为弱酸的酸式盐，常温下，NaHS溶液存在HS—的电离平衡：HS—H++S2—及水解平衡：HS—+H2OH2S+OH—，溶液显碱性的原因是HS—的电离程度小于HS—的水解程度；向含有Cu2+的废水中加入少量NaHS固体，Cu2+与S2—反应生成硫化铜沉淀，硫离子浓度减小，HS—的电离平衡：HS—H++S2—向右移动，氢离子浓度增大，废水溶液的pH减小。
考点：考查原电池原理和电解原理的应用、弱电解质的电离及盐类水解平衡的应用。
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小学生10分钟应用题系列答案
（FeSO4?7H2O）一起净水，其原理为
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
溶液的pH为钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。
（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。
（2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。
（3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。
a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高
b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱
c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱
d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
（4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 |
从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是 。
（8分）钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。
（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。
（2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。
（3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。
a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高
b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱
c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱
d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
（4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：
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元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
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电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.8 |
2.1 |
2.5 |
3.0 |
从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是 。